Question

jakie będzie stężenie procentowe anionów chlorkowych w roztworze otrzymanym poprzez dodanie 0,1g azotanu v srebra do 50g 10% wodnego roztworu chlorku sodu

Answer 1

Najpierw musimy policzyc jakie było stężenie anionów chlorkowych w r-r NaCl przed dodaniem do niego azotanu(V) srebra. 

 

mr= 50g

Cp=10%

mCl⁻=x

 

Cp=ms/mr · 100%
Cp·mr=ms·100% 

ms=Cp·mr/ 100%= 10%·50g/ 100%= 5gCl⁻

 

teraz zamieńmy to narazie na mole, żeby było nam łatwiej liczyc.

1molCl⁻- 35g

     X - 5g

X=0,14mol Cl⁻

 

teraz musimy wiedziec ile moli Ag⁺mamy do dyspozycji. ważne są tutaj jedynie jony Ag⁺ i Cl⁻ bo zajdzie między nimi reakcja: Ag⁺ + Cl⁻ -> AgCl czyli nierozpuszczalny osad, stąd po dodaniu do r-r 0,1g AgNO₃ częśc jonów chlorkowych wytrąci się, a do tego ile się wytrąci musimy wiedziec ile do dyspozycji mamy Ag⁺

1mol AgNO₃ - 169g

        x   -       0,1g

X=0,00059molAg⁺

Jak widzimy mamy do dyspozycji 0,00059mo Ag⁺ czyli widzimy z równania reakcji strącania, że tyle samo moli Cl⁻ wytrąci się z r-r i zostanie nam:
0,14mol Cl⁻ - 0,00059mol= 0,13941molCl⁻

 

Teraz mole Cl⁻ jakie sie nam ostały musimy spowrotem zamienic na gramy:
1molCl⁻- 35g

0,13941molCl⁻ x

x= 4,87g <- tyle mamy gram Cl⁻

no i podstawiamy wszystko do wzoru na Cp pamiętając, że masa r-r jest większa o dodakowe 0,1g 

 

Cp= 4,87/50,1·100%= 9,72%Cl⁻ <-stężenie % jonów chlorkowych