Właściwości chemiczne pierwiastków grupy 1 (alkaliczne) i grupy 2 (alkaliczno-ziemnoziemnych) różnią się od właściwości pierwiastków grupy 13-18 (pierwiastki główne i poboczne). Oto kilka głównych różnic:
Grupa 1 (alkaliczne):
1. Reaktywność: Pierwiastki grupy 1 są bardzo reaktywne, ponieważ mają tylko jeden elektron walencyjny, który łatwo oddają, tworząc kationy o ładunku +1.
2. Reakcja z wodą: Pierwiastki grupy 1 reagują z wodą, tworząc zasadowe roztwory i uwalniając wodór.
3. Reakcja z tlenem: Pierwiastki grupy 1 reagują z tlenem, tworząc tlenki, które są białymi ciałami stałymi.
Grupa 2 (alkaliczno-ziemnoziemne):
1. Reaktywność: Pierwiastki grupy 2 są mniej reaktywne niż pierwiastki grupy 1, ale nadal są stosunkowo reaktywne. Mają dwa elektrony walencyjne, które mogą oddać, tworząc kationy o ładunku +2.
Odpowiedź:
Właściwości chemiczne pierwiastków grupy 1 (alkaliczne) i grupy 2 (alkaliczno-ziemnoziemnych) różnią się od właściwości pierwiastków grupy 13-18 (pierwiastki główne i poboczne). Oto kilka głównych różnic:
Grupa 1 (alkaliczne):
1. Reaktywność: Pierwiastki grupy 1 są bardzo reaktywne, ponieważ mają tylko jeden elektron walencyjny, który łatwo oddają, tworząc kationy o ładunku +1.
2. Reakcja z wodą: Pierwiastki grupy 1 reagują z wodą, tworząc zasadowe roztwory i uwalniając wodór.
3. Reakcja z tlenem: Pierwiastki grupy 1 reagują z tlenem, tworząc tlenki, które są białymi ciałami stałymi.
Grupa 2 (alkaliczno-ziemnoziemne):
1. Reaktywność: Pierwiastki grupy 2 są mniej reaktywne niż pierwiastki grupy 1, ale nadal są stosunkowo reaktywne. Mają dwa elektrony walencyjne, które mogą oddać, tworząc kationy o ładunku +2.