Jak zmienia się charakter chemiczny tlenków i wodorotlenków pierwiastków grupy 14 na drugim stopniu utlenienia? W czym wyraża się wzrost własności metalicznych przy przejściu od Si do Pb?
Jak zmienia się charakter chemiczny tlenków i wodorotlenków pierwiastków grupy 14 na drugim stopniu utlenienia? W czym wyraża się wzrost własności metalicznych przy przejściu od Si do Pb?
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Odp.
Charakter metaliczny w grupie 14 wzrasta w dół grupy.
Atomy wszystkich pierwiastków tej grupy dążąc do uzyskania trwałej konfiguracji oktetu, mogą oddać lub pobrać 4 elektrony.
O tym decyduje ilość powłok elektronowych, (odległość od jądra atomowego).
Im mniej powłok ma dany atom pierwiastka tym łatwiej mu przyjąć 4 elektrony , (większa wartość siły elektrostatycznej).
Atomy pierwiastków o dużej liczbie powłok łatwiej oddają elektrony (robią to stopniowo).
.C - przjmuje 4 elektrony i występuje jak C(4-) - jest niemetalem.
Krzem -Si i german Ge - mogą pobierać lub oddawać 4 elektrony - są półmetalami.
Cyna Sn i ołów Pb będą oddawać 4 elektrony : Sn(4+) ; Pb(4+) są metalami.
Ze względu na konfigurację w stanie wzbudzonym , mogą wówczas posiadać 2 niesparowane elektrony. Występuja wówczas na (2+) stopniu utlenienia , np. Sn(2+) i Pb(2+).
Chrakter bardziej metaliczny ma ołow poniewaz ma elektrony walencyjne dalej od jadra atomowego.