Jak zmieni się stopień dysocjacji 0,15 molowego roztworu amoniaku po dodaniu do 500 cm3 tego roztwóru 2g siarczanu (VI) amonu. Kb = 1,8 * 10^-5
seb12
Na początku mamy zwykły roztwór słabej zasady, którego pH policzymy ze wzoru, wynikającego z prawa działania mas i definicji stopnia dysocjacji (wzory prawdziwe dla substancji jedno-protonowych/wodorotlenowych) \\ [/tex] Interesuje nas pOH, gdyż mamy do czynienia ze słabą zasadą więc przekształcamy ten wzór korzystając z iloczynu jonowego wody. Następnie dodajemy do tego roztworu sól tej zasady, a więc kwas sprzężony z tą zasadą, czyli tworzymy układ buforowy, którego pH liczysz ze wzoru:
\\ [/tex]
Interesuje nas pOH, gdyż mamy do czynienia ze słabą zasadą więc przekształcamy ten wzór korzystając z iloczynu jonowego wody.
Następnie dodajemy do tego roztworu sól tej zasady, a więc kwas sprzężony z tą zasadą, czyli tworzymy układ buforowy, którego pH liczysz ze wzoru:
Odp. Stopień dysocjacji zmalał o 1,06%.