Question

Jak zmieni się pH 0,01 molowego roztworu słabej zasady typu XOH o stałej dysocjacji Ka = 1 * 10 ^{-10} , jeżeli stężenie zmaleje 100 razy. Jestem na tym etapie, normalnie napisałbym pOH = 4 i pH = 10 ale tak nie jest. Wiem, że aby wynik wyszedł poprawny muszę przemnożyć Co * α i wtedy pOH wyjdzie prawidłowe, dlaczego tak trzeba zrobić ? proszę mi to jakoś rozjaśnić.

Answer 1

Zauważ, że w treści zadania wyraźnie napisali, że jest to słaba zasada. Gdyby to była silna to twoje rozwiązanie byłoby dobre, ponieważ stopień dysocjacji w przybliżeniu byłby równy 100% (z 1 mol NaOH powstaje 1 mol Na⁺ i 1 mol OH⁻). Tutaj mamy XOH (czyli z 1 mola XOH powstaje x mola X⁺ i x mola OH⁻). Stopień dysocjacji mówi nam właśnie w jakim stopniu dany związek dysocjuje :) 

K = a² * c₀
10⁻¹° = a² * 0,01
a = 0,0001
0,01 * 0,0001 = 0,000001
pOH = 6
pH = 8

Po obniżeniu

K = a² * c₀
10⁻¹° = a² * 0,0001
a = 0,001
0,0001 * 0,001 = 0,0000001
pOH = 7
pH = 7

8 - 7 = 1

Zmalało o 1 :)