Dla metali: -reaktywność rośnie w grupie ze wzrostem liczby atomowej (np. łatwiej oderwać elektron walencyjny od atomu potasu - z czwartej powłoki niż od atomu sodu - z trzeciej powłoki, bo jest bliżej jądra atomowego i jest silniej przez nie przyciągany) -maleje w okresie ze wzrostem liczbu atomowej (np. łatwiej oderwać 1 elektron walencyjny od atomu sodu niż 2 elektrony walencyjne od atomu magnezu czy też 3 od atomu glinu) Dla niemetali: -reaktywność maleje w grupie ze wzrostem liczby atomowej (np. łatwiej przyłączyć 1 elektron atomowi fluoru na 2 powłokę - bliżej jądra jest silniejsze przyciąganie - niż atomowi chloru na 3 powłokę - dalej od jądra jest słabsze przyciąganie) -rośnie w okresie ze wzrostem liczby atomowej (np. łatwiej przyjąć atomowi chloru 1 elektron żeby osiągnąć oktet niż atomowi siarki 2 elektrony żeby osiągnąć oktet).
16 votes Thanks 42
MEBLOSCIANKA
Dlaczego w przypadku metali mówi się o przyjmowaniu, a w przypadku niemetali o oddawaniu elektornow?
Dla metali:
-reaktywność rośnie w grupie ze wzrostem liczby atomowej (np. łatwiej oderwać elektron walencyjny od atomu potasu - z czwartej powłoki niż od atomu sodu - z trzeciej powłoki, bo jest bliżej jądra atomowego i jest silniej przez nie przyciągany)
-maleje w okresie ze wzrostem liczbu atomowej (np. łatwiej oderwać 1 elektron walencyjny od atomu sodu niż 2 elektrony walencyjne od atomu magnezu czy też 3 od atomu glinu)
Dla niemetali:
-reaktywność maleje w grupie ze wzrostem liczby atomowej (np. łatwiej przyłączyć 1 elektron atomowi fluoru na 2 powłokę - bliżej jądra jest silniejsze przyciąganie - niż atomowi chloru na 3 powłokę - dalej od jądra jest słabsze przyciąganie)
-rośnie w okresie ze wzrostem liczby atomowej (np. łatwiej przyjąć atomowi chloru 1 elektron żeby osiągnąć oktet niż atomowi siarki 2 elektrony żeby osiągnąć oktet).