Korzystając z danych w tabeli, można obliczyć, ile moli danego gazu znajduje się w 1 dm3 tego gazu, korzystając z zależności:
gdzie:n - liczba moli
m - masa 1 dm3 gazu
M - masa molowa gazu
N2:
Korzystając z prawa Avogadry, można obliczyć, jaką objętość zajmuje 1 mol jakiegokolwiek gazu:
gdzie:Vm - objętość molowa gazu [dm3]
M - masa molowa gazu [g .mol-1]
- gęstość w warunkach normalnych [g .dm-3]
Na przykład :
Można wykazać identycznymi obliczeniami dla innych gazów, że:
Objętość molowa dowolnego gazu w warunkach normalnych wynosi:
Można dzięki temu obliczyć, na przykład, masę molową dowolnego gazu znając jego gęstość w warunkach normalnych:
Na przykład z obliczeń dla tlenu:
wynika, że jego masa molowa jest równa 32 g . mol-1. Masa cząsteczkowa tlenu wynosi więc 32 u i jest dwukrotnie większa od masy atomowej tlenu. Świadczy to o tym, że tlen musi występować w cząsteczkach dwuatomowych - O2. To samo można stwierdzić również dla innych popularnych pierwiastków gazowych, takich jak wodór - H2; azot - N2; chlor - Cl2. Jedynie gazy szlachetne odbiegają od tej zasady.
Gazy to związki występujące najczęściej w cząsteczkach dwuatomowych. Masę molową liczymy podobnie jak każdego innego pierwiastka, tylko mnożymy ją przez 2, bo w cząsteczce gazu jak wspomniałam są 2 atomy pierwiastka. Masę molową podajemy w gramach /mol .Przykładowo:
masa molowa wodoru: H₂ - odczytujemy z układu okresowego masę atomu wodoru (napisana jest pod symbolem pierwiastka). Wynosi ona 1u = 1g/mol
Cząsteczka wodoru zawiera 2 atomy pierwiastka, a więc : 2*1g/mol = 2g/mol(masa molowa cząsteczki wodoru)
O₂- odczytujemy z układu okresowego masę atomu tlenu. Wynosi ona 16u = 16g/mol
Cząsteczka tlenu zawiera 2 atomy pierwiastka, a więc : 2*16g/mol = 32g/mol(masa molowa cząsteczki tlenu)
Gdyby pojawiła się czasteczka gazu o większej liczbie atomów niż 2 , wszystko obliczamy podobnie, z tą różnicą,że masę pojedynczego atomu mnożymy przez liczbę wskazaną w małym indeksie dolnym cząsteczki gazu. np.
O₃ (ozon)- 3* masa molowa pojedynczego atomu tlenu = 3*16g/mol= 48 g/mol
Korzystając z danych w tabeli, można obliczyć, ile moli danego gazu znajduje się w 1 dm3 tego gazu, korzystając z zależności:
gdzie:n - liczba moli
m - masa 1 dm3 gazu
M - masa molowa gazu
N2:
Korzystając z prawa Avogadry, można obliczyć, jaką objętość zajmuje 1 mol jakiegokolwiek gazu:
gdzie:Vm - objętość molowa gazu [dm3]
M - masa molowa gazu [g .mol-1]
- gęstość w warunkach normalnych [g .dm-3]
Na przykład :
Można wykazać identycznymi obliczeniami dla innych gazów, że:
Objętość molowa dowolnego gazu w warunkach normalnych wynosi:
Można dzięki temu obliczyć, na przykład, masę molową dowolnego gazu znając jego gęstość w warunkach normalnych:
Na przykład z obliczeń dla tlenu:
wynika, że jego masa molowa jest równa 32 g . mol-1. Masa cząsteczkowa tlenu wynosi więc 32 u i jest dwukrotnie większa od masy atomowej tlenu. Świadczy to o tym, że tlen musi występować w cząsteczkach dwuatomowych - O2. To samo można stwierdzić również dla innych popularnych pierwiastków gazowych, takich jak wodór - H2; azot - N2; chlor - Cl2. Jedynie gazy szlachetne odbiegają od tej zasady.
Gazy to związki występujące najczęściej w cząsteczkach dwuatomowych. Masę molową liczymy podobnie jak każdego innego pierwiastka, tylko mnożymy ją przez 2, bo w cząsteczce gazu jak wspomniałam są 2 atomy pierwiastka. Masę molową podajemy w gramach /mol .Przykładowo:
masa molowa wodoru: H₂ - odczytujemy z układu okresowego masę atomu wodoru (napisana jest pod symbolem pierwiastka). Wynosi ona 1u = 1g/mol
Cząsteczka wodoru zawiera 2 atomy pierwiastka, a więc : 2*1g/mol = 2g/mol(masa molowa cząsteczki wodoru)
O₂- odczytujemy z układu okresowego masę atomu tlenu. Wynosi ona 16u = 16g/mol
Cząsteczka tlenu zawiera 2 atomy pierwiastka, a więc : 2*16g/mol = 32g/mol(masa molowa cząsteczki tlenu)
Gdyby pojawiła się czasteczka gazu o większej liczbie atomów niż 2 , wszystko obliczamy podobnie, z tą różnicą,że masę pojedynczego atomu mnożymy przez liczbę wskazaną w małym indeksie dolnym cząsteczki gazu. np.
O₃ (ozon)- 3* masa molowa pojedynczego atomu tlenu = 3*16g/mol= 48 g/mol
Najkrócej i najprościej :)