Question

Jak się przeprowadza bilans elektronowy?

Mam rozwiązany przykład

PbO2+HCl -> PbCl2+Cl2+H2O

ale nie wiem, skąd się jaki stopień utlenienia wziął i dlaczego

Answer 1

PbO2+HCl -> PbCl2+Cl2+H2O

 

stopnie utlenienia w

PbO2

Pb = IV

O = -II

 

HCl

H= I

Cl= -I

 

PbCl2

Pb = II

Cl = -I

 

Cl2 = 0 (pierwiastki w stanie wolnym mają zawsze st.utl. 0)

 

H2O

H = I (wodór ma zazwyczaj I, wyjątek w wodorkach metali, gdzie ma -I)

O = -II (tlen ma zazwyczaj st.utl. -II, wyjątek w nadtlenku, gdzie ma -I, np. w H2O2)

 

równania połówkowe

 

PbO2 + 4 HCl -> PbCl2 + Cl2 + 2 H2O

 

Pb⁴ + 2e --> Pb² (redukcja, bo pierwiastek przyjmuje elektrony)

2 Cl⁻¹ - 2e = Cl₂°(utlenienie, bo pierwiastek oddaje elektrony)

 

(jeżeli by się ilość elektronow w jednym i drugim równaniu nie zgadzała, trzeba tak wymnożyć, żeby były one sobie równe)

 

teraz patrzymy na równania połowkowe, i na liczby, które stoją obok pierwiastków - te liczby umieszczamy przy związku z danym pierwiastkiem;

Answer 2

Odp.

Musisz określić stopień utlenienia (wartościowośc elektochemiczną ), dla Pb i Cl, jest to ładunek jonu jaki powstał w wyniku pobrania lub oddania elektronów.

Zobacz, PbO2 - Pb(4+), bo O(2-);

HCl - Cl(-), bo H(+).

PbCl2- Pb(2+), bo Cl(-);

Cl2 - (0).

Bilansujesz równania:

Pb(4+) +2e=Pb(2+);

2Cl(-) -2e=Cl2(0); liczba pobranych elektronów i oddanych jest taka sama.

Pb(4+)+2Cl(-)=Pb(2+)+Cl(0)+H2O.

Równanie ma postać:

PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O.