Question

jak rysować wzory elektronowe? a pózniej określić kształt cząsteczki. (liniowa, trygonalna, tetragonalna)

Answer 1

 

Najprościej zastosować metodę VSEPR.

Liczymy, ile elektronów walencyjnych wnoszą atom centralny i ligandy.

Łączną liczbę elektronów dzielimy następnie przez 2, żeby otrzymać liczbę par elektronowych.

Liczba par elektronowych wskazuje na kształt cząsteczki

Lp=4 ⇒ hybrydyzacja sp³

Lp=3 ⇒ hybrydyzacja sp²

Lp=2 ⇒ hybrydyzacja sp

 

 

Przykłady:

 

tlenek azotu (IV) - NO₂

 

Azot wnosi 5 elektronów walencyjnych

Tlen nie wnosi elektronów walencyjnych.

 

Lew=5

Lp=5:2=2,5≈3

W przypadku, gdy liczba par ∉N, zaokrąglamy w górę.

 

Lp 3 wskazuje na kształt typu sp², czyli budowę kątową (rysunek w załączniku)

 

tlenek siarki (VI) - SO₃

 

Siarka wnosi 6 elektronów walencyjnych

Tlen nie wnosi żadnych elektronów

 

Lew=6

Lp=6:2=3

 

Liczba par = 3 wskazuje na budowę sp² (budowa trójkątna płaska) - rysunek w załączniku

 

tlenek węgla (IV) - CO₂

 

Węgiel wnosi 4 elektrony walencyjne

Tlen nie wnosi żadnych elektronów

 

Lew=4

Lp=2

 

Liczba par = 2 , kształt sp (budowa liniowa) - rysunek w załączniku

 

kation amonu NH₄⁺

 

Azot wnosi 5 elektronów

Wodór wnosi 4 elektrony (4×1e)

W związku z tym, że jest to kation, jeden atom wodoru pozbawiony jest elektronu

 

Lew=5+4-1=8

Lp=4

 

Liczba par = 4 , hybrydyzacja sp³, kształt tetraedryczny (załącznik)

 

Anion azotanowy (V) - NO₃⁻   

            

Azot wnosi 5 elektronów

Tlen nie wnosi

Jest to anion, więc jeden z atomów tlenu będzie posiadał dodatkowy elektron

 

Lew=5+1=6

Lp=3 ⇒ sp²