WIĄZANIE KOWALENCYJNE NIESPOLARYZOWANE- to wiązanie występujące najczęściej pomiędzy atomami tego samego pierwiastka np. N2, H2, l2, Cl2, Br2, O2, F2, P4, PH3. Określić rodzaj wiązania możemy dzięki Skali Paulinga . Według jego skali wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane wystepuje jeżeli różnica elektroujemności wynosi od 0 do 0,4.
Elektroujemność danego pierwiastka odczytujemy z układu okresowego. W lewym górnym rogu na czerwono podana jest elektroujemność (E).
Podczas tego wiązania wspólne pary elektronów nie są przesunięte w żadnym kierunku ponieważ oba atomy posiadają taką samą elektroujemność. Łącząc elektrony walencyjne w pary elektronowe osiągają dublet lub oktet elektronowy najbliższemu jemu gazu szlachetnego.
W zalaczniku przykladiwe wiązania elektronowe kropkowe i kreskowe
Odpowiedź:
WIĄZANIE KOWALENCYJNE NIESPOLARYZOWANE- to wiązanie występujące najczęściej pomiędzy atomami tego samego pierwiastka np. N2, H2, l2, Cl2, Br2, O2, F2, P4, PH3. Określić rodzaj wiązania możemy dzięki Skali Paulinga . Według jego skali wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane wystepuje jeżeli różnica elektroujemności wynosi od 0 do 0,4.
Elektroujemność danego pierwiastka odczytujemy z układu okresowego. W lewym górnym rogu na czerwono podana jest elektroujemność (E).
Przyklad obliczenia różnicy elektroujemności
1.
O2- wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
EO= 3,5=> delta E= 3,5- 3,5= 0 (roznica elektroujemności)
PH3- wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane
EP= 2,1
EH= 2,1
=> delta E= 2,1- 2,1= 0(różnica elektroujemności)
Podczas tego wiązania wspólne pary elektronów nie są przesunięte w żadnym kierunku ponieważ oba atomy posiadają taką samą elektroujemność. Łącząc elektrony walencyjne w pary elektronowe osiągają dublet lub oktet elektronowy najbliższemu jemu gazu szlachetnego.
W zalaczniku przykladiwe wiązania elektronowe kropkowe i kreskowe
Wyjaśnienie: