Question

Jaką objętość zajmie w temperaturze 298 K, pod ciśnieniem 1020 hPa:

a) 50 milimoli wodoru

b) 10 dm³ amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych

c) 14 g azotu?

Proszę o pełne rozwiązanie, nie samą odpowiedź.

Answer 1

a)

Dane:

n (liczba moli)- 50 milimoli= 0,05 mola

T(temperatura)- 298 K

p(ciśnienie)- 1020 hPa

R (stała gazowa)- 83,1 hPa x dm³/mol x K

 

Korzystamy z równania Clapeyrona:

pV= nRT ⇒ V= nRT/p

 

Podstawiam dane:

V= nRT/p= 0,05mola x 83,1 [hPa x dm³/mol x K ] x 298 K : 1020 hPa= 1,21 dm³

 

50 milimoli wodoru w temperaturze 298 K i ciśnieniu 1020 hPa zajmuje objętość 1,21 dm³.

 

b)

Obliczam liczbę moli amoniaku zawartą w objętości 10 dm³

 

1 mol amoniaku----zajmuje w warunkach normalnych------- 22,4 dm³

to n moli amoniaku-------zajmuje-------------------------------10 dm³

 

n= 10 dm³ x 1 mol : 22,4 dm³= 0,45 mola

 

Resztę robimy,jak w punkcie a,zmieniamy tylko liczbę moli:

 

V= nRT/p= 0,45 mola x 83,1 [hPa x dm³/mol x K ] x 298 K : 1020 hPa= 10,9 dm³

 

10 dm³ amoniaku odmierzonego w warunkach normalnych zajmuje w temperaturze 298 K i ciśnieniu 1020 hPa objętość 10,9 dm³.

 

c)

M N₂(masa  cząsteczki azotu) 2x 14g = 28g

Obliczam liczbę moli azotu zawartych w 14g tego pierwiastka:

1 mol azotu-----ma masę-----28g

n moli azotu----ma masę-----14g

n = 14g x 1 mol : 28g = 0,5 mola

V= nRT/p= 0,5 mola x 83,1 [hPa x dm³/mol x K ] x 298 K : 1020 hPa= 12,1 dm³

14g azotu  zajmuje w temperaturze 298 K i ciśnieniu 1020 hPa objętość 12,1 dm³.

 

 

Answer 2

 

a)

T= 298K p=1020hPa  n=50milimoli H2=0,05mola V=?

pV=nRT

V=nRT/p

V=0,05mol*83,1 hPa*dm3/mol*k * 298K / 1020hPa

V=1,214dm3

 

b)

T=298K p=1020hPa V=? V1=10dm3 T2=273K p2=1013hPa (war. normalne)

pV/T = p1V1/T1

1020 * V / 298 = 1013 * 10 / 273

V = 10,840dm3

 

c)

V=? T=298K p=1020hPa, mN2=14g.

m=M*n

n= m/M

n=14g/24g = 0,5mol

V=nRT/p

V=0,5*83,1*298 / 1020

V=12,139dm3