Question

Jaką objętość w temperaturze 0°C pod ciśnieniem 1013 hPa zajmuje gazowy produkt (gaz doskonały) reakcji 200 g węglanu wapnia z 2 dm3 wodnego roztworu kwasu siarkowego o stężeniu 0,5 ? (Masy atomowe: Ca-40 u; C-12 u, O -16 u, S - 32 u, H -1)

a) 5,6 dm3

b) 11,2 dm3

c) 22,4 dm3

d) 44,8 dm3

Proszę o obliczenia i wytłumaczenie zadania. Z góry dziękuje. Pozdrawiam.

Answer 1

c.

 

CaCO3+H2SO4 => CaSO4+CO2+H2O

mole H2SO4 -> C=n/V=> n=C*V=1 mol

mole CaCO3 -> ms=n*M=> n=ms/M=2mole

CaCO3 jest w nadmiarze, bierzemy więc mole H2SO4, który reaguje stechiometrycznie z CO2 1:1. czyli n dla CO2 = 1 mol

 

równanie Clapeyrona pV=nRT=> V= nRT/p

V= (1*8,31*273)/101300=0,022395m^3=22,395dm^3.

R to stała gazowa w J/mol*K, T czyli temperaturę dajemy w kelwinach i p ciśnienie w pascalach.