Question

Interpretar las siguientes ecuaciones en términos de moléculas, moles y masa. (Se observa la ley de la conservación de masa) No se olvide de balancear.

a) N²(g) + H²(g) ⇒ NH³(g)

b) HCl(ac) + KOH(ac) ⇒ KCl(ac) + H²O(l)

c) Zn(s) + HNO³(ac) ⇒ Zn(NO³)²(ac) + N²O(g) + H²O(l)

d) Mg(s) + O²(g) ⇒ MgO(s)

e) Na(s) + H²O(l) ⇒ NaOH(ac) + H²(g)

¬Gracias por contestar¬

Answer 1

A)
N₂ + H₂  →  NH₃
Así escrita, la reacción viola el principio de conservación de la materia, puesto que en el primer miembro hay 2 átomos de N formando la molécula de N₂ y en el segundo miembro hay solamente 1 átomo de N. Lo mismo ocurre con el H₂, que de 2 átomos en el primer miembro aparecen 3 en el segundo.

Para preservar el principio de conservación, es necesario ajustar la reacción:

N₂ + 3 H₂  → 2 NH₃

Así, podemos decir que

1 molécula de nitrógeno reacciona con 3 moléculas de hidrógeno para dar 2 moléculas de amoniaco.

Si multiplicamos estos números por el número de Avogadro, se cumple

1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno para dar 2 moles de amoniaco.

Y teniendo en cuenta el valor de las masas molares,

28 g de nitrógeno reaccionan con 6 g de hidrógeno para dar 34 g de amoniaco.

Los demás son análogos.