Question

ile granów siarki spalono jeżeli powstało w warunkach normalnych w 1,4 dm3 S2O3? (prosze o odp z analizą zadania)

Answer 1

zaczynamy od reakcji 
2S + 1,5O2 -> S2O3 
stosunek molowy siarki do tleku siarki jest jak 2: 1 widzimy to przy liczbe cząsteczek 
1mol gazu zajmuje w warunkach normalnych 22,4dm3
to
x moli gazu zajmuje jak nam podali 1,4dm3
 i teraz na krzyż proporcja
1mol- 22,4dm3
xmol - 1,4dm3
22,4x - 1,4
x =  0,0625 moli 
tyle moli S2O3 się wydzieliło
skoro ich stosunek to 2: 1 to siarki wydzieli się 2 razy tyle moli
a więc 2x 0,0625 
x = 0,125 mol tyle siarki wzięło udział w reakcji 
teraz wzór na liczbę moli n= m/M
M to masa molowa
przekształcamy czyli m = n * M
M siarki to 32g/mol 
m = 32g/mol * 0,125mol mole się skracają 
m = 4 g
Odp 4 gramy siarki zostały spalone w tej reakcji