Question

Ile gramów tlenku glinu można zredukować wodorem, jeśli obok metalicznego glinu wydzieli się 36 cm3 wody w temperaturze 277 K i pod ciśnieniem 1013 hPa?

Answer 1

AL2O3 + 3H2 --> 2Al + 3H2O

mAl2O3 = 2*27g/mol + 3*16g/mol = 102g/mol

V=m:d

mH2O = 2*1g/mol + 16g/mol = 18g/mol

dH2O = 1g/cm3

V = 18*1 = 18[cm3]

102g Al2O3 --- 3*18cm3 H2O

x --- 36cm3 H2O

x = 68g Al2O3

Odp: Można zredukować 68gramów Al2O3.

 

Pozdrawiam ;)