Question

ile gramów stałego CuSO4*5H2O i ile gramów wodnego roztworu tej soli o stężeniu 12% wag potrzeba do przygotowania 240 g roztworu o stężeniu 20?

Answer 1

Dane:

mh (masa mola hydratu) CuSO₄ * 5 H₂O = 64g + 32g + 4*16g + 5 * (2*1g + 16g) = 250g

ms (masa mola bezwodnego siarczanu (VI) miedzi (II) ) CuSO₄ = 64g + 32g + 4*16g = 160g

C%₂ (stężenie roztworu CuSO₄ * 5 H₂O) = 12%

C%₃ (stęzenie roztworu końcowego) = 20%

 

* Obliczam stężenie procentowe (C%₁) hydratu :
C%₁ = ms * 100% : mh = 160g * 100% : 250g = 64%

 

* Korzystam z metody krzyża,aby obliczyć w jakim stosunku wagowym należy zmieszać 5-cio wodny CuSO₄ z 12% roztworem tej soli, aby uzyskać roztwór 20% :

 

64% ----------------------------- 20 - 12 = 8 j.w stałego hydratu

--------------------20%

12%-----------------------------64 - 20 = 44 j. w. roztworu 12%

 

j.w. - jednostki wagowe

 

Uzyskaliśmy stosunek 8 : 44 = 2 : 11 (po skróceniu przez 4) , co oznacza,że należy zmieszać 2 jednostki wagowe stałego hydratu z 11 jednostkami wagowymi roztworu 12%. Roztwór końcowy skałada się z 13 jednostek wagowych ( bo 2 + 11) i ma masę 240g.

 

* Obliczam masę stałego hydratu, potrzebną do sporządzenia tego roztworu :

 

13 j.w roztworu 20%--------------stanowi----------240g

to 2 j.w. hydratu-----------------stanowią ----------Xg

 

X= 2 * 240g : 13 ≈ 36,9g CuSO₄ * 5 H₂O

 

* Obliczam masę roztworu 12%, który należy przygotować do sporządzenia 20% roztworu :

240g roztworu 20% - 36,9g CuSO₄ * 5 H₂O = 203,1g roztworu 12%