Question

Ile gramów kwasu siarkowego awieral roztwor,ktory zobojetniono 10 cm3 0.1 molowego roztworu zasadysodowej

Answer 1

H₂SO₄ + 2NaOH --> Na₂SO₄ + 2H₂O

 

Cm=n/V

0,1mol/dm³=n/0,01dm³

n=0,001mol

 

1 mol kwasu --- 2 mole zasady

x moli kwasu --- 0,001mola zasady

 

x=0,001mola/2=0,0005mola

masa molowa H₂SO₄ = 2g/mol + 32g/mol + 64g/mol=98g/mol

n=m/M

m=n*M

m=0,0005mola * 98g/mol=0,049g

Odp.: Roztwór zawierał 0,049g kwasu siarkowego VI.

Answer 2

10cm³=0,01dm³
Cm=n/V => n=Cm*V
n=0,1[mol/dm³]*0,01dm³=0,001mol
M(H₂SO₄)=2*1u+32u+4*16u=98u
Reakcja:
2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O
2mol--------98g
0,001mol----x
x=0,049g
R-r zawierał 0,049g kwasu siarkowego (VI)

Answer 3

Cześć.Z wielką przyjemnością pomogę Ci w rozwiązaniu tego zadania.Zaczynamy:


Każde tego typu zadanie musisz zacząć od zapisania reakcji chemicznej.Później należy uzgodnić odpowiednio w tej reakcji chemicznej współczynniki stechiometryczne.Czyli:

H₂SO₄ + 2NaOH --> Na₂SO₄ + 2H₂O
Kwas siarkowy(VI) w połączeniu z dwoma cząsteczkami wodorotlenku sodu daje nam siarczan(VI)sodu(sól kwasu siarkowego(VI) oraz dwie cząsteczki wody.

Pytają nas w zadaniu ile gramów kwasu siarkowego zawierał roztwor,który zobojetniono 10 cm3 0.1 molowego roztworu zasady sodowej.

Żeby to zrobić,czyli wyliczyć liczbę gram,musimy napisać wzór na stężenie molowe.Wzór nam się przyda później.

Wzór na stężenie molowe:
Cm=n/V,gdzie:

Cm-jest to stężenie molowe
n to liczba moli substancji.
V to objętość roztworu

Wstawiamy do wzoru:
0,1mol/dm³=n/0,01dm³
I wychodzi że:
n=0,001mol(jest to liczba moli substancji)

I układamy teraz proporcję:
1 mol kwasu stanowi 2 mole zasady
a x moli kwasu stanowi 0,001 mola zasady,czyli:

1 mol kwasu ----- 2 mole zasady
x moli kwasu ---- 0,001mola zasady
I obliczamy na krzyż proporcję:
1×0,001=x × 2
0,001=2x
x=0,001 : 2
x=0,0005 mola

Teraz policzymy masę molową kwasu siarkowego(VI) H₂SO₄.Masę molową liczymy podobnie jak masę cząsteczkową.

Masa molowa jest to masa 1 mola molekuł (atomów, cząsteczek, jonów, elektronów itp.). Jest ona równa liczbowo masie atomowej lub cząsteczkowej danej substancji.

masa molowa H₂SO₄ = 2g/mol + 32g/mol + 64g/mol=98g/mol
Masa molowa tego kwasu wynosi 98g/mol.

Teraz piszemy dalej.Poniższy wzór przekształcamy tak żeby wyliczyć m,czyli:
n= m/M
m = n*M,Gdzie:
n to liczba molowa
m jest to masa [wyrażana w g]
M – masa molowa [wyrażana w g/mol]


I wstawiamy wszystkie dane do wzoru i obliczamy:
m=0,0005mola * 98g/mol=0,049g

I koniec zadania.Wystarczy podać odpowiedź do zadania.

Odpowiedź.Roztwór który zobojetniono 10 cm3 0.1 molowego roztworu zasady sodowej zawierał 0,049 gram kwasu siarkowego(VI)

Pozdrawiam.Mam nadzieje że chociaż odrobinkę pomogłam.Zadanie jest zrobione poprawnie.