Question

Ile gramów kwasu siarkogo 4 otrzymamy w wreakcji 16-u gramów SO2 z wodą

Answer 1

reakcja przebiega w nastepujacy sposob SO2+H2O->H2SO3, co za tym idzie
Mh2so3=2+32+16*3=34+16*3=82g
Mso2=32+16*2=64,wiec piszemy na krzyz

            64-----82
            16-----x          x=16*82/64=20,5

Answer 2

SO2 + H2O ---> H2SO3

64g                   82 g

16g                      x

 

x= 16 * 82/ 64 = 20,5

 

Odp. Otrzymamy 20,5 g kwasu siarkowego (IV)