Ile gramów 25% roztworu H2SO4 potrzeba do zobojętniena roztworu zawierającego 2 g NaOH i 3 g KOH? Z .... Question from @HeLcIa77

January 2019 1 88 Report

Ile gramów 25% roztworu H2SO4 potrzeba do zobojętniena roztworu zawierającego 2 g NaOH i 3 g KOH?
Z wyjaśnieniem poproszę :)

sve Najpierw trzeba zapisac dwa rownania reakcji zobojetniania i z nich obliczyc ile g H2SO4 bedzie nam potrzebne:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

80g NaOH - 98g H2SO4
2g NaOH. - 2,45g H2SO4

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

112g KOH - 98g H2SO4
3g KOH - 2,625g H2SO4

Czyli w sumie potrzebne jest (2,45g + 2,625g) 5,075g H2SO4

Mamy wiec mase substancji i stezenie procentowe, latwo mozemy w takim razie obliczyc mase roztworu:

Cp = ms * 100% / mr
Mr = ms * 100% / Cp

Mr = 5,075 * 100% / 25 = 20,3g

2 votes Thanks 1

Czy nazwy kwas trioksofosforowy(V) i kwas metafosforowy(V) to nazwy systematyczne ? Czy można używać ich zamiennie?Chodzi o kwas o wzorze HPO3

Answer

HeLcIa77 February 2019 | 0 Replies

Jak obliczyć całke z: xdx/(1-x) = ?

Answer

HeLcIa77 February 2019 | 0 Replies

Roztwór kwasu octowego o pH=3,2 rozcienczono 10 krotnie. oblicz wartość wykładnika stezenia jonow wodorowych w roztworze kwasu octowego po rozcienczeniu

Answer

HeLcIa77 February 2019 | 0 Replies

Oblicz wykładnik stęzenia jonów H+ w 5% roztworze amoniaku o gęstości 0,977g/cm^3. Stała stężeniowa amoniaku w tych warunkach wynosi Kc=3,910^-5. Iloczyn jonowy wody w tych warunkach 1,1 10^-14 . Proszę o rozwiazanie z wyjasnieniem krok po kroku.

Answer

HeLcIa77 January 2019 | 0 Replies

Amoniak ogrzany do temp. 250stopni C pod cisnieniem 101,3 kPa jest w znacznym stopniu zdysocjowany. Ciśnieina cząstkowe gazów wynoszą pH2=69,75kPa, pN2=23,25 kPa, pNH3= 8,31kPa.Obliczyc stałą równowagi reakcji: 2NH3<--->N2 + 3H2

Answer

HeLcIa77 January 2019 | 0 Replies

W temperaturze 1900 K prowadzono reakcje syntezy jodowodoru. H2+I2-->2HI. Stężenie jodowodoru w stanie rownowagi wynosiło 10 mol/ m3 Jakie są stezenia poczatkowe H2 i I2 w tych warunkach? Jakie były początkowe stezenia jodu i wodoru oraz jaki jest stopien przereagowania, jezeli reagowały ze sobą stechiometryczne ilości substratów , a stała rownowagi wynosi 6,29? Posze o rozwiazanie krok po kroku :)

Answer

HeLcIa77 January 2019 | 0 Replies

Obliczyć masę wody w jakiej należy roztworzyc 11,73g metalicznego potasu aby otrzymać roztwór 32,7 % roztwór KOH.

Answer

HeLcIa77 January 2019 | 0 Replies

W wyniku spalenia 2.16g weglowodoru otrzymano 6. 62 CO2 . po przeprowadzeniu weglowodoru w stan pary jego gęstość w temp. 100 stopni C i pod ciśnieniem 1100 hPa wynosiła 3.06 g/dm3 . wyznacz wzór rzeczywisty tego związku

Answer

HeLcIa77 January 2019 | 0 Replies

Oblicz masę stopu cynku z magnezem o składzie 80,1 % Zm i 19,9 % Mg , jaką należy roztworzyc w rozcienczonym HCl, aby otrzymać 3, 36 dm3 wodoru w warunkach normalnych . Bardzo proszę o szybkie rozwiązanie z wyjaśnieniami .

Answer

HeLcIa77 January 2019 | 0 Replies

Obliczyć masę mieszaniny o składzie 30 % CaO i 70% CaCO3. zawierającą 4,95 g wapnia. Proszzę o rozwiazanie z wyjaasnieniem :)

Answer

Czy nazwy kwas trioksofosforowy(V) i kwas metafosforowy(V) to nazwy systematyczne ? Czy można używać ich zamiennie?Chodzi o kwas o wzorze HPO3

Jak obliczyć całke z: xdx/(1-x) = ?

Roztwór kwasu octowego o pH=3,2 rozcienczono 10 krotnie. oblicz wartość wykładnika stezenia jonow wodorowych w roztworze kwasu octowego po rozcienczeniu

Oblicz wykładnik stęzenia jonów H+ w 5% roztworze amoniaku o gęstości 0,977g/cm^3. Stała stężeniowa amoniaku w tych warunkach wynosi Kc=3,910^-5. Iloczyn jonowy wody w tych warunkach 1,1 10^-14 . Proszę o rozwiazanie z wyjasnieniem krok po kroku.

Amoniak ogrzany do temp. 250stopni C pod cisnieniem 101,3 kPa jest w znacznym stopniu zdysocjowany. Ciśnieina cząstkowe gazów wynoszą pH2=69,75kPa, pN2=23,25 kPa, pNH3= 8,31kPa.Obliczyc stałą równowagi reakcji: 2NH3<--->N2 + 3H2

Obliczyć masę wody w jakiej należy roztworzyc 11,73g metalicznego potasu aby otrzymać roztwór 32,7 % roztwór KOH.

W wyniku spalenia 2.16g weglowodoru otrzymano 6. 62 CO2 . po przeprowadzeniu weglowodoru w stan pary jego gęstość w temp. 100 stopni C i pod ciśnieniem 1100 hPa wynosiła 3.06 g/dm3 . wyznacz wzór rzeczywisty tego związku

Oblicz masę stopu cynku z magnezem o składzie 80,1 % Zm i 19,9 % Mg , jaką należy roztworzyc w rozcienczonym HCl, aby otrzymać 3, 36 dm3 wodoru w warunkach normalnych . Bardzo proszę o szybkie rozwiązanie z wyjaśnieniami .

Obliczyć masę mieszaniny o składzie 30 % CaO i 70% CaCO3. zawierającą 4,95 g wapnia. Proszzę o rozwiazanie z wyjaasnieniem :)

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Czy nazwy kwas trioksofosforowy(V) i kwas metafosforowy(V) to nazwy systematyczne ? Czy można używać ich zamiennie?Chodzi o kwas o wzorze HPO3

Jak obliczyć całke z: xdx/(1-x) = ?

Roztwór kwasu octowego o pH=3,2 rozcienczono 10 krotnie. oblicz wartość wykładnika stezenia jonow wodorowych w roztworze kwasu octowego po rozcienczeniu

Oblicz wykładnik stęzenia jonów H+ w 5% roztworze amoniaku o gęstości 0,977g/cm^3. Stała stężeniowa amoniaku w tych warunkach wynosi Kc=3,9*10^-5. Iloczyn jonowy wody w tych warunkach 1,1 *10^-14 . Proszę o rozwiazanie z wyjasnieniem krok po kroku.

Amoniak ogrzany do temp. 250stopni C pod cisnieniem 101,3 kPa jest w znacznym stopniu zdysocjowany. Ciśnieina cząstkowe gazów wynoszą pH2=69,75kPa, pN2=23,25 kPa, pNH3= 8,31kPa.Obliczyc stałą równowagi reakcji: 2NH3<--->N2 + 3H2

Obliczyć masę wody w jakiej należy roztworzyc 11,73g metalicznego potasu aby otrzymać roztwór 32,7 % roztwór KOH.

W wyniku spalenia 2.16g weglowodoru otrzymano 6. 62 CO2 . po przeprowadzeniu weglowodoru w stan pary jego gęstość w temp. 100 stopni C i pod ciśnieniem 1100 hPa wynosiła 3.06 g/dm3 . wyznacz wzór rzeczywisty tego związku

Oblicz masę stopu cynku z magnezem o składzie 80,1 % Zm i 19,9 % Mg , jaką należy roztworzyc w rozcienczonym HCl, aby otrzymać 3, 36 dm3 wodoru w warunkach normalnych . Bardzo proszę o szybkie rozwiązanie z wyjaśnieniami .

Obliczyć masę mieszaniny o składzie 30 % CaO i 70% CaCO3. zawierającą 4,95 g wapnia. Proszzę o rozwiazanie z wyjaasnieniem :)

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Oblicz wykładnik stęzenia jonów H+ w 5% roztworze amoniaku o gęstości 0,977g/cm^3. Stała stężeniowa amoniaku w tych warunkach wynosi Kc=3,910^-5. Iloczyn jonowy wody w tych warunkach 1,1 10^-14 . Proszę o rozwiazanie z wyjasnieniem krok po kroku.