Question

Ile gramow 12% rozwtoru HCl zuzyje sie do rozpuszczenia 8 g tlenku zelaza (III)?

Answer 1

Obliczasz mase molowa tlenku zelaza (III)
Fe₂O₃
Mase molowa masz zapisana w ukladzie okresowym pod pojeciem masa atomowa
mFe₂= 2 * 56= 112 g/mol
mO₃= 3* 16= 48 g/mol
mFe₂O₃ = 112 g/mol + 48 g/mol = 160 g/mol

Obliczasz mase molowa HCl
mH = 1*1=1 g/mol
mCl = 1* 35= 35 g/mol
mHCl = 35 g/mol + 1 g/mol= 36 g/mol

Ukladamy sobie takie rownanie teraz
skoro ten nasz telenek zelaza (III) ma sie rozpuscic w kwasie, to znaczy, ze z nim zareaguje. Znając metody otrzymywania soli to z tl. metalu + kwas => sol + woda nam powstanie. :)
Zapiszmy wiec:
Fe₂O₃ + 6 HCl -> 2 FeCl₃ + 3 H₂O
(te duze liczby to wspolczynniki stechiometryczne) 
To jest rownanie pomocnicze btw.

6*36 g/mol= 216 g/mol
Ukladamy proporcje z ktorej bedzie wynikac ze 160 g/mol Fe₂O₃ rozpusci sie w 219 g/mol  6 HCl

160 g/mol  (Fe₂O₃) ----------- 216 g/mol (HCl)
8 g  (Fe₂O₃)    ------------------  x (HCl)
x= (8*216)/160
x= 1728/160
x= 10,8 g (HCl)

Teraz podstawiamy 10,8 g pod 12% roztwor 

10,8 --- 12% roztworze
x ---- 100% roztworze
x= (10,8*100)/12
x= 1080/12
x=90
Zuzyje sie 90 g roztworu HCl 

Answer 2

Fe2O3 + 6 HCl -----⇒ 2 FeCl3 +3 H2O
M tl zelaza= 160 g/mol 
M HCl =36,5 g/mol 
160g Fe2O3 ------- 219 g Hcl
8g ----------x
x=10,95 g Hcl 
Teraz rozpatrujemy to że roztwor Hcl ma byc 12% 
10,95 ---- 12%
y ------ 100%
Y=91,25 g roztworu Hcl , mozna to rowniaz policzyc ze wzoru na stezenie procentowe i powinno wyjsc to samo :)