Question

Ile dm^3 dwutlenku węgla w warunkach normalnych przereaguje z roztworem wodnym zawierającym 4 g wodorotlenku sodu?

Ile g NaOH przereaguje z 8 g tlenku siarki (V)?

Ile g azotu znajduje się w 16 g azotanu (V) amonu?

Ile g wodorotlenku sodu przereaguje z 0,1 mola kwasu siarkowego? Wiadomo, że produktem jest siarczan sodu i woda.

Ile dm^3 wodoru wydzieli się w reakcji sodu z 1,8 g wody w warunkach normalnych?

Answer 1

1. 
2 NaOH + CO₂ ----> Na₂CO₃ + H₂O

w reakcji: 
masa 2 NaOH: 2 * (23g + 16g + 1g) = 80g 
liczba moli CO₂: 1 mol ----> 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³ 

80g NaOH ---- 22,4dm³ CO₂ 
4g NaOH ---- x dm³ CO₂
x = (4g * 22,4dm³) : 80g = 1,12dm³ <---- objętość dwutlenku węgla

2. 
2 NaOH + SO₃ ----> Na₂SO₄ + H₂O 

w reakcji: 
masa 2 NaOH: 2 * (23g + 16g + 1g) = 80g 
masa SO₃: 32g + 3 * 16g = 80g 

80g NaOH ----- 80g SO₃ 
x g NaOH ---- 8g SO₃ 
x = 8g <---- masa wodorotlenku sodu 

3. 
azotan (V) amonu NH₄NO₃ 
masa 1 mola: 14g + 4 * 1g + 14g + 3 * 16g = 80g 
masa azotu w 1 molu NH₄NO₃: 2 * 14g = 28g 

80g ---- 28g azotu 
16g ---- x g azotu 
x = (16g * 28g) : 80g = 5,6g <--- masa azotu 

4. 
2 NaOH + H₂SO₄ ----> Na₂SO₄ + 2 H₂O

w reakcji: 
masa 2 NaOH: 2 * (23g + 16g + 1g) = 80g 
liczba moli H₂SO₄: 1 mol 

80g NaOH ---- 1mol H₂SO₄
x g NaOH ---- 0,1mol H₂SO₄
x = (80g * 0,1mol) : 1mol = 8g <---- masa wodorotlenku sodu 

5. 
1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³.

2 Na + 2 H₂O ----> 2 NaOH + H₂

w reakcji: 
masa 2 H₂O: 2 * (2 * 1g + 16g) = 36g
liczba moli H₂: 1 mol tj. 22,4dm³ 

36g wody ---- 22,4dm³ wodoru 
1,8g wody ---- x dm³ wodoru 
x = (1,8g * 22,4dm³) : 36g = 1,12dm³ <---- objętość wodoru