Question

ile cm3 25% HCl o gęstości 1,125 cm3 potrzeba do zmieszania z wodą aby stworzyć 0,5dm3 2molowego roztworu. Proszę o pomoc

Answer 1

Dane :

C% (stężenie procentowe) = 25%

d (gęstość) = 1,123 g/cm³

V (objętość) = 0,5 dm³

Cm( stężenie molowe) = 2 mole/dm³

M (masa molowa) HCl = 1g/mol + 35,5g/mol= 36,5 g/mol

 

* obliczam liczbę moli (n) HCl w 2 molowym roztworze :

Cm = n : V     /*V

n= Cm * V = 2 mole/dm³ * 0,5 dm³ = 1 mol HCl

 

* Obliczam masę (ms) HCl w tym roztworze :

n = ms : M   /*M

ms = n * M = 1 mol * 36,5g/mol = 36,5g HCl

 

* Obliczam masę roztworu HCl o stężeniu 25% :

C% = ms * 100% : mr    /*mr

C% * mr = ms * 100%    /: C%

mr = ms * 100% : C% = 36,5g * 100% : 25% = 146g

 

Przeliczam masę roztworu HCl na objętość (Vr):

d = mr : Vr    /*Vr

d * Vr = mr    /:d

Vr = mr : d = 146g : 1,123 g/cm³ = 130 cm³ HCl

 

W celu sporządzenia 2 molowego roztworu o objętości 0,5 dm³ należy zmieszać z wodą  130 cm³ HCl o stężeniu 25% i gęstości 1,123g/cm³.