Question

Ile cm3 16%-owego roztworu H2SO4 porzeba do zobojętnienia 4,4888g stałego KOH? Gęstość roztworu kwasu wynosi d=1,11kg*dm-3

Answer 1

Ile cm3 16%-owego roztworu H2SO4 porzeba do zobojętnienia 4,4888g stałego KOH? Gęstość roztworu kwasu wynosi d=1,11kg*dm-3

 

2KOH + H₂SO₄ -> K₂SO₄ + 2H₂O

Masy molowe:

M KOH = 39,10 + 1,01 + 16 [g] = 56,11 g

M kwasu = 2*1,01 + 32,07 + 4*16 [g] = 98,09 g

 

Z równania reakcji wyprowadzamy pierwsze równanie proporcji:

2*56,11 g KOH - 98,09 g H₂SO₄

112,22 g KOH - 98,09 g H₂SO₄

Z drugiego równania obliczymy masę czystego kwasu potrzebną do reakcji z 4,4888 g wodorotlenku potasu.

4,4888 g KOH - x

 

Połączmy teraz oba równania w jedną proporcję:

112,22 g KOH - 98,09 g H₂SO₄

4,4888 g KOH - x

x = 3,92 g H₂SO₄

 

Z równania na stężenie procentowe obliczymy, jaką masę 16-procentowego roztworu zawiera 3,92 g tego kwasu:

mr = ms * 100% / Cp

ms = 24,5 g roztworu kwasu

 

Mając masę roztworu kwasu i jego gęstość (1,11 kg/dm³ = 1,11 g/cm³), obliczymy objętość tego roztworu zgodnie ze wzorem:

V = m/d

V = 24,5 g / (1,11 g/cm³) = 22,07 cm³