Question

Ile centymetrów sześciennych 0,1-molowego roztworu KMnO4 potrzeba do utlenienia Fe^2+ znajdującego się w 150cm^3 0,5-molowego roztworu?

Answer 1

Reakcja(zachodzi w środowisku kwaśnym):
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 = K2SO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + 8 H2O

Bilans elektornowy:
MN^(+7) + 5e ---> Mn^(+2) | x2
2 Fe^(+2) - 2e ----> 2Fe^(+3) | x5

10Fe^(+2) + 2MnO4^(-) + 16 H2 -----> 2Mn^(2+) +10 Fe^(3+) + 8H2O

W 1000cm3 jest 0.5 mol to w 150 cm3 jest:
1000 cm3 ------ 0.5 mol
150 cm3----- x mol
x=0,075

(z reakcji)Do utlenienia 10 moli Fe^(+2) potrzeba 2 moli MNO4 to do utlenienia 0,075 moli potrzeba:

2 mol --- 10 mol
x mol --- 0,075 mol 
x= 0.015mol

W 1000cm 3 KMNO4 jest 0.1 mol to 0.015 mol jest x cm3:
1000cm3 --- 0.1 mol
     xcm3 ---  0.015 mol
x = 150 cm3