Question

i znowu ta nieszczęsna chemia.. ;(

Ktoś zna może zasadę, jak dobierać współczynniki z grupą OH?

Wiem że jest coś takiego, ale nie mam pojęcia skąd to się wzięło? ktoś może wie? Brdzo proszę o pomoc...

Fe2O3+Cl2+OH---> FeO4 (2-) + Cl (-) + H2O >to w nawiasie to jony< ;)

utlenianie: Fe(III) ---> 2Fe(VI)+2*3e to wszystko razy 2

redukcja: 3Cl2 (0) +3*2e----> 3*2 Cl (-I)

wszystkie współczynniki przenosimy tak jak wyszło z utleniania i redukcji.

przy grupie OH stawiamy x i z tego mamy:

-x=-4-6

x=10, przed "OH" stawiamy 10 i wszystko się zgadza..!

ktoś to potrafi wytłumaczyć, bardzo proszę to pilne ;(

Answer 1

 

 

tak wyszło przy bilansie dlatego przy Fe dopisujemy 2 ale tylko po prawej stronie bo po lewej już jest, a przy chlorach 6, z tym że po prawej stronie piszemy 6, a po lewej 3 bo tam jest chlor dwuatomowy czyli cząsteczka (3*2=6) dlatego tam jest 3

 

co do grupy OH, która zawsze ma ładunek ujemny, a w reakcji redoks musi zgadzać się również ładunek po obu stronach

 

dlatego ładunek lewej strony oznaczmy jako "-x" bo oprócz grupy OH nic wiecej po lewej stronie nie ma ładunku dlatego nasz x jest z minusem, ten nasz x to liczba jaską wstawimy przy grupie OH

natomiast prawa strona ma ładunek równy:

prze FeO₄ jest ładunek -2, a przy chlorze -1 razem daje nam to:

2*(-2) << bo są dwie cząsteczki FeO₄

6*(-1) << bo jest 6 chlorów

 

 

więc nasze równanie z x będzie wyglądało tak:

-x = -2*(-4) + 6*(-1)

-x = -4 +(-6) 

-x = -4-6

-x = -10  | *(-1)   bo nie może być minusa przy x (ujemnych liczb się nie dopisuje!)

x = 10

 

i przy grupie OH dopiesujemy 10, wtedy zgadza się liczba pierwiastków po obu stronach oraz ładunek

więc lewa = prawej

 

w razie pytań pisz ;)