Hitunglah waktu yang diperlukan (dalam satuan detik) untuk mengendapkan logam tembaga pada katode sebanyak 40 g dari elektrolisis larutan CuSO4 jika arus listrik yang digunakan sebesar 20 A (Ar Cu= 63,5)
aryacia
Katoda Cu^2+ + 2e --> Cu Mol Cu = 40/63.5 = 0.629 mol Mol e = 2×0.629=1.25 mol Mol e = faraday = 1.25F Kemudian 1.25F diubah jadi coulumb dengan 1.25x96500 = 121574.8 C C = I x t 121574.8 = 20 x t t = 6078.74 s