Jawaban:
sebanyak 50 mL larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 10⁻⁵) dicampur dengan 100 mL larutan NH₄Cl 0,5 M. Maka pH larutan tersebut adalah 8.
Penjelasan:
Diketahui : [NH₃] = 0,1 M
V NH₃ = 50 mL
[NH₄Cl] = 0,5 M
V NH₄Cl = 100 mL
Ditanya : pH ?
Jawab :
Hitung mol masing masing larutan dengan cara :
n NH₄Cl = V × M
= 100 mL × 0,5 M
= 50 mmol
n NH₃ = V × M
= 50 mL × 0,1 M
= 5 mmol
Hitung pH menggunakan rumus larutan penyangga dengan cara :
[OH⁻] = Kb × mmol sisa basa lemah/ mmol sisa garam
= 10⁻⁵ × 5 mmol/ 50 mmol
= 10⁻⁶
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10⁻⁶
= 6
pH = 14 - pOH
= 14 - 6
= 8
semoga membantu jangan lupa jadikan jawaban terbaik :)
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
Jawaban:
sebanyak 50 mL larutan NH₃ 0,1 M (Kb = 10⁻⁵) dicampur dengan 100 mL larutan NH₄Cl 0,5 M. Maka pH larutan tersebut adalah 8.
Penjelasan:
Diketahui : [NH₃] = 0,1 M
V NH₃ = 50 mL
[NH₄Cl] = 0,5 M
V NH₄Cl = 100 mL
Ditanya : pH ?
Jawab :
Hitung mol masing masing larutan dengan cara :
n NH₄Cl = V × M
= 100 mL × 0,5 M
= 50 mmol
n NH₃ = V × M
= 50 mL × 0,1 M
= 5 mmol
Hitung pH menggunakan rumus larutan penyangga dengan cara :
[OH⁻] = Kb × mmol sisa basa lemah/ mmol sisa garam
= 10⁻⁵ × 5 mmol/ 50 mmol
= 10⁻⁶
pOH = - log [OH⁻]
= - log 10⁻⁶
= 6
pH = 14 - pOH
= 14 - 6
= 8
semoga membantu jangan lupa jadikan jawaban terbaik :)