Question

Hitung pH larutan campuran yang terjadi pada titrasi 50mL CH3COOH 0,1 M dengan KOH 0,1 M dg volume 10mL. Ka = 2 x 10^-5

Answer 1

Penyelesaian : 

Mol KOH = 50 x 0,1 = 5 mmol
Mol CH3COOH = 10 X 0,1 = 1 mmol
Mol KOH sisa = 5 - 1 = 4 mmol

[OH-] = b x Mb = 1 x (4/60) = 1/15 = 0,06 = 6 x 10⁻²
pOH = 2 - log 6
pH = 14 - (2-log6) 
pH = 12 + log 6

Answer 2

CH3COOH + KOH => CH3COONa + H2O

50 mL CH3COOH 0,1 M + 10 mL KOH 0,1 M
mol CH3COOH yang bereaksi = 10.01 = 1 mmol
mol CH3COOH yang tersisa = 50.0,1 - 1 = 4 mmol (a)
mol CH3COONa yang terbentuk = 1 mmol (g)

Larutan bersifat penyangga