Question

help me kakak kakak yg baik :D
hitunglah pH larutan dari campuran 0,4 gram NaOH dengan 200 mL larutan CH3COOH 0,4 (ka=10^{-5})

Answer 1

Cara pertama :
cari
mol NaOH 
= 0,4/ 40 = 0,01 mol

mol CH3COONa
= M x V
= 0,4 x 0,2 ............................ (200 mL = 0,2 Liter)
= 0,08 mol

buat reaksinya :

       CH3COOH   +   NaOH    ----->   CH3COONa   +   H2O
M            0,08             0,01
R            0,01              0,01                      0,01                   0,01
S            0,07               -                                      0,01       0,01

karena sisa asam lemah (sisa lemah) maka reaksi di atas menghasilkan larutan penyangga,

H+  =  Ka  x (mol asam lemah / mol garam x valensi)
= 10^-5 x (0,07 / 0,01 x 1)
= 7 x 10^-5

maka 
pH = - log H+ = 5 - log 7


jika ada kesalahan mohon koreksi dan langsung dilaporkan agar bisa saya koreksi, terima kasih :)

semoga membantu, beri label terbaik ya :D

Answer 2

CH3COOH+NaOH->CH3COONa
80mmol ..10mmol
-10mmol..-10mmol +10mmol
70mmol - 10mmol

[H+]= 10^-5 * [70/10]
pH= 5-log 7