Hej! Potrzebuję Waszej pomocy w zadaniu.Zrobiłam je, ale nie jestem pewna, więc proszę o sprawdzenie.... Question from @agynesstyle

November 2018 1 15 Report

Hej! Potrzebuję Waszej pomocy w zadaniu.

Zrobiłam je, ale nie jestem pewna, więc proszę o sprawdzenie, ewentualnie poprawienie i wytłumaczenie błędów.

Treść:

Napisz reakcję spalania całkowitego butanu (C4H10), a następnie oblicz ile dm^3 CO2 powstanie w reakcji spalania 200 g butanu w warunkach normalnych.

Rozwiązanie:

C4H10

2 C4H10+13 O2--->8 CO2 + 10 H2O

200 g butanu

M C4H10= 12g*4+1g*10=58g

(I tutaj nie jestem pewna czy mam obliczyć masę butanu, czy CO2?)

1mol C4H10--->58g

x moli C4H10--->200g

x= 3,44 mola

Warunki normalne, więc:

22,4 cm^3--->1 mol

x dm^3---> 3,44 mola

x=77,056dm^3

Proszę o pomoc i z góry dzięki,

Agnieszka

Parass $2C_4H_{10} + 13O_2 \longrightarrow\ 8CO_2 + 10H_2O\\
\\
M_{C_4H_{10}} = 58\frac{g}{mol}\\
\\
2 \cdot 58g\ C_4H_{10}\ -----\ 8 \cdot 22,4dm^3\ CO_2\\
200g\ C_4H_{10}\ ------\ Xdm^3\ CO_2\\
X = \frac{179,2dm^3 \cdot 200g}{116g} \approx 308,97dm^3 \\
\\
Odp.:\ W\ wyniku\ reakcji\ spalania\ powstanie\ 308,97dm^3\ CO_2.$

1 votes Thanks 1

agynesstyle Parassie, dlaczego M C4H10 jest równa 208 g/mol? Przecież M C=12, a M H=1 co daje łącznie 58, a w równaniu 2*58, czyli 116?

Parass Moja pomyłka, już poprawiłem :) Musisz odświeżyć stronę.

agynesstyle Faktycznie. :) Dzięki za odpowiedź!

Parass Jeżeli będziesz miała jakieś wątpliwości, to pytaj :)