Hej! Potrzebuję Waszej pomocy w zadaniu.
Zrobiłam je, ale nie jestem pewna, więc proszę o sprawdzenie, ewentualnie poprawienie i wytłumaczenie błędów.
Treść:
Napisz reakcję spalania całkowitego butanu (C4H10), a następnie oblicz ile dm^3 CO2 powstanie w reakcji spalania 200 g butanu w warunkach normalnych.
Rozwiązanie:
C4H10
2 C4H10+13 O2--->8 CO2 + 10 H2O
200 g butanu
M C4H10= 12g*4+1g*10=58g
(I tutaj nie jestem pewna czy mam obliczyć masę butanu, czy CO2?)
1mol C4H10--->58g
x moli C4H10--->200g
x= 3,44 mola
Warunki normalne, więc:
22,4 cm^3--->1 mol
x dm^3---> 3,44 mola
x=77,056dm^3
Proszę o pomoc i z góry dzięki,
Agnieszka
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.