November 2018 1 13 Report

Hej! Potrzebuję Waszej pomocy w zadaniu.

Zrobiłam je, ale nie jestem pewna, więc proszę o sprawdzenie, ewentualnie poprawienie i wytłumaczenie błędów.

Treść:

Napisz reakcję spalania całkowitego butanu (C4H10), a następnie oblicz ile dm^3 CO2 powstanie w reakcji spalania 200 g butanu w warunkach normalnych.

Rozwiązanie:

C4H10

2 C4H10+13 O2--->8 CO2 + 10 H2O

200 g butanu

M C4H10= 12g*4+1g*10=58g

(I tutaj nie jestem pewna czy mam obliczyć masę butanu, czy CO2?)

1mol C4H10--->58g

x moli C4H10--->200g

x= 3,44 mola

Warunki normalne, więc:

22,4 cm^3--->1 mol

x dm^3---> 3,44 mola

x=77,056dm^3

Proszę o pomoc i z góry dzięki,

Agnieszka


More Questions From This User See All

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.