Question

Hej . Potrzebuję rozwiązanie w miarę szybko tego zadania: Oblicz objętość wodoru powstającego z 40g kwasu octowego z wapniem. Z góry dziękuję ;)

Answer 1

Bez równania reakcji się nie obejdzie 

 

2 CH3COOH + Ca -> (CH3COO)2Ca + H2

 

Teraz trzeba ułożyć proporcję 

 

120g CH3COOH  ---w reakcji wydziela--- 2g H2

40g CH3COOH ---w reakcji wydziela--- xg H2 

 

no i liczymy 

x = 2g * 40g : 120g

x = 80 : 120
x =(w przybliżeniu)0,6g

 

Teraz trzeba ułożyć proporcję lecz tu posłużymy się obiętością gazów w warunkach normalnych ( 22,4 dm3 (sześcienne) )

Trzeba ułożyć proporcję 

2g H2 ---zajmuje--- 22,4 dm3

0,6g H2 ---zajmuje--- x dm3

 

x = 0,6g * 22,4g : 2g

x = 13,44 : 2

x = 6,72 dm3

 

Proszę o naj ;) 

 

w razie zażaleń proszę pisać na PW 

 

 

Answer 2

Reakcja:

2 CH₃COOH + Ca ⇒ (CH₃COO)₂Ca + H₂

 

Objętość mola H₂ = 22,4 dm³

Masa 2 moli CH₃COOH = 2*(12g + 3*1g + 12g + 16g + 16g + 1g)= 120g

 

Obliczam objętość wodoru, która wydzieli się w reakcji wapnia z 40g kwasu octowego.

Zgodnie z reakcją :

ze 120g CH₃COOH------uzyskamy------22,4 dm³ H₂

to z 40g CH₃COOH------uzyskamy------X dm³ H₂

 

X= 40g * 22,4 dm³ : 120g ≈ 7,47 dm³ wodoru