Question

Hej Pomóżcie mi !!!

Musze mieć opracowane podpunkty na zaliczenie 1 semestru z chemii klasa 3 GIM !

Oto podpunkty które jeszcze mam zaliczyć :

1.Nazwy soli na podstawie wzoru sumarycznego(poznane na lekcji)

2.Wzory soli na podstawie nazwy np: chlorek potasu- KCL,azotan(V)sodu-NaNO3

3.Reakcja Spalania węglowodorów

4.Wzory sumaryczne,strukturalne i grupowe oraz nazwy węglowodorów zawierających w cząsteczce od 1 do 10 atomów węgla.

5.Wzory sumaryczne i strukturalne i nazwy nasyconych alkoholi polihydroksylowych

Answer 1

1) nazwy soli na podstawie wzorów sumarycznych

wzór sumaryczny to np. K2CO3 przy czym CO3 to reszta kwasowa pochodząca od kwasu H2CO3. I tak jest przy każdej soli, zarówno tlenowej (Na3PO4) jak i beztlenowej np. (K2S). Teraz kwestia wartościowości. Byc może już wiesz że małe wspołczynniki zapisuje się na ukos, tzn. jeśli K ma wartościowość I nie zapisujesz nic (jedynki się nie pisze) zaś gdy Ca ma wartosciowość II w soli np. Ca3(PO4)2 zapisujesz ją po stronie PO4. Wartościowość reszty kwasowej bierzesz od ilości wodoru w kwasie np. H3PO4, H2CO3.

Sole beztlenowe zazwyczaj w nazwie zapisuje się z końcówką -ek np. siarczek (od H2S), zaś tlenowe -an np. siarczan VI (od H2SO4).

I jeśli masz podane np. siarczan VI chloru (III) zapisujesz to wg. tego co masz podane tyle że od końca : chlor to Cl, podana jest wartościowość III, zaś reszta kwasowa siarczanu to SO4, bedzie miała wartościowość II bo H2SO4. więc łączysz to i zapisujesz (pamiętaj ze na ukos wartosciowosci) Cl2(SO4)3.

Jeśli pierwiastek ma tylko jedną wartościowość, np potas (K) I, można nie pisać jej w nazwie w nawiasie.

Przykłady:

azotan (V) złota (III):

(dodam jeszcze że to pogrubione i V w nawiasie nie świadczy o wartościowości reszty kwasowej tylko o rodzaju kwasu!)

Au(NO3)3

siarczan IV glinu III

Al2(SO3)3

chlorek złota III

AuCl3

 

i odwrotnie np.

K2CO3

węglan potasu

K3PO4

fosforan V złota

CaCl2

chlorek wapnia II

całkowiete - CXHY + O2 → xCO2 + 0,5yH2O
półspalanie - CXHY + O2 → xCO + 0,5yH2O
niecałkowite - CXHY + O2 → xC + 0,5yH2O(

NP :

Reakcje spalania metanu:

całkowite CH4 + 202 → CO2 + 2 H20
półspalanie 2CH4 + 302 → 2 CO + 4 H20
niecałkowite CH4 + 02 → C + 2 H20

Reakcje spalania etanu:

całkowite : 2 C2H6 + 702 → 4CO2 + 6H20
półspalanie: 2 C2H6 + 502 → 4CO + 6H20 
niecałkowite: 2 C2H6 + 3 02 → 4C + 6H20

Węglowodory - związki organiczne składające się wyłącznie z atomów węgla i wodoru.

Liczba
atomów
węgla Wzór
sumaryczny
alkanu Nazwa
alkanu Wzór strukturalny alkanu
1 CH4 metan
2 C2H6 etan
3 C3H8 propan
4 C4H10 butan
5 C5H12 pentan
6 C6H14 heksan
7 C7H16 heptan
8 C8H18 oktan
9 C9H20 nonan
10 C10H22 dekan
... ... ... ...
n CnH2n+2 alkan

Wzór sumaryczny, np. H2O, określa ilość i rodzaj atomów w cząsteczce. Ustala się go na podstawie wartościowości pierwiastka, np.:



 

Jeżeli pierwiastek ma więcej niż jedną wartościowość, należy to uwzględnić w nazwie, podając jej wartość w nawiasie, np.:

Tlenek miedzi (I) – Cu2O

Tlenek miedzi (II) – CuO

Wzór strukturalny (kreskowy) odzwierciedla sposób połączenia atomów w cząsteczce. Pozwala określić ilość, rodzaj atomów oraz ich wartościowość, np.:

związki chemicznewzór sumarycznywzór strukturalny Tlenek chloru (I) Cl2O Cl--O--Cl Siarkowodór H2S H--S--H Tlenek siarki (IV) SO2 O=S=O

Pamiętaj! 

Tlen jest zawsze II-wartościowy, chlor w chlorkach I-wartościowy, siarka w siarczkach II-wartościowa.