Question

Hej

Jutro mam sprawdzian więc potrzebuje odpowiedzi [email protected]

poprawne odpowiedzi

dam odrazu naj

Answer 1

1. Zobojętnianie jest to:

a) reakcja między znajdującymi się w roztworze jonami H+ i OH–, w wyniku której powstaje obojętna cząsteczka wody;

b) każda reakcja, w której powstaje sól;

c) wyłącznie reakcja zasad z kwasami tlenowymi;

d) każda reakcja zachodząca w roztworach kwasów.

 

2. Poprawna nazwa związku o wzorze PbSO4 to:

a) siarczan(IV) ołowiu(I);

b) siarczan(VI) ołowiu(I);

c) siarczan(IV) ołowiu(I);

d) siarczan(VI) ołowiu(II).

 

3. Soli nie można otrzymać w reakcji:

a) metalu z kwasem;

b) tlenku kwasowego z zasadą;

c) metalu z niemetalem;

d) tlenku kwasowego z wodą.

 

4. Siarczan(VI) miedzi(I) ma wzór:

a) CuSO4;

b) Cu2SO4;

c) Cu2S;

d) CuSO3.

 

5. Produktem reakcji Na2O z SO2 jest:

a) Na2SO3;

b) Na2SO4;

c) NaOH;

d) reakcja ta nie zachodzi.

 

6. W roztworze siarczanu(IV) potasu znajdują się jony:

a) K+ oraz SO42–;

b) K+ oraz S2–;

c) K+ oraz SO32–;

d) Ca2+ oraz SO32–.

 

 

7. W reakcji zasady wapniowej z tlenkiem węgla(IV) produktami są:

a) CaCO3 i H2O;

b) CaSO3 i H2O;

c) CaCO3 i H2;

d) tylko CaCO3.

 

8. Do probówki z siarczanem(VI) miedzi(II) dodano zasady sodowej. Co zaobserwowano?

a) strącił się biały osad;

b) strącił się niebieski osad;

c) wydzielał się gaz;

d) roztwór pozostał przezroczysty.

 

9. W równaniu reakcji X + Cl2 › FeCl2 w miejsce X należy wpisać:

a) Fe;

b) Fe(OH)2;

c) FeCO3;

d) FeSO3.

 

10. Sól fizjologiczna to:

a) stężony roztwór chlorku sodu;

b) wodny roztwór saletry potasowej;

c) 0,9-procentowy roztwór chlorku sodu, mający zastosowanie w medycynie i kosmetyce;

d) stężony roztwór chlorku potasu.

 

Część druga

11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.

a) saletry

 

1. Pierwiastki biogenne, występujące w organizmach

w nieznacznych ilościach, zapewniające im prawidłowe

funkcjonowanie

 

b) mikroelementy

 

2. Sole kwasu siarkowodorowego

 

c) sole

 

3. Nawozy mineralne będące azotanami(V) np. sodu, potasu,

wapnia

 

d) siarczki

 

4. Substancje jonowe złożone z kationów metalu i anionów

reszty kwasowej

 

5. Sole kwasu siarkowego(IV)

 

 

a –3, b- 1, c –4, d –2.

12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach:

 

a) chlorek żelaza(III) FeCl3

 

b) azotan(V) wapnia Ca(NO3)2

 

c) siarczan(IV) srebra(I) Ag2SO3

 

13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty:

a) reakcja wapnia z kwasem fosforowym(V)

3Ca + 2H3PO4 à Ca3(PO4)2 + 3H2 fosforan (V) wapnia i wodór

 

b) reakcja wodorotlenku potasu z kwasem siarkowym(VI)

2KOH + H2SO4 à K2SO4 + 2H2O

 

14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:

 

CaCl2 + 2AgNO3 › 2AgClˇ + Ca(NO3)2

Cl- + Ag+ à AgCl

 

15. 6 p. Rozwiąż chemograf, napisz równania 1–6.

 

1)      2Mg + O2 à 2MgO

2)      Mg(OH)2 à MgO + H2O ( nad strzałką temp.)

3)      MgO + H2SO4 à MgSO4 + H2O

4)      Mg + H2SO4 à MgSO4 + H2

5)      Mg(OH)2 + H2SO4 à MgSO4 + 2H2O

6)      3MgSO4 + 2H3PO4 à Mg3(PO4)2 + 3H2SO4

 

16*. Masz do dyspozycji: azot, tlen, wodę, bar i chlorek baru. Wykorzystując podane substraty,

napisz równania reakcji otrzymywania azotanu(V) baru sześcioma różnymi metodami.

 

2N2 + 5O2à 2N2O5

N2O5 + H2O à 2HNO3

2Ba + O2 à2 BaO

BaO + H2O à Ba(OH)2

 

1)      Ba + 2HNO3 à Ba(NO3)2 + H2

2)      BaO + 2HNO3 à Ba(NO3)2 + H2O

3)      Ba(OH)2 + 2HNO3 à Ba(NO3)2 + 2H2O

4)      BaO + N2O5 à Ba(NO3)2

5)      Ba(OH)2 + N2O5 à Ba(NO3)2 + H2O

6)      BaCl2 + 2HNO3 à Ba(NO3)2 + 2HCl

 

2.

1. Sole to substancje zbudowane z:

a) atomów metalu i anionów reszty kwasowej;

b) kationów metalu i anionów reszty kwasowej;

c) atomów metalu i grup wodorotlenkowych;

d) kationów metalu i anionów grup wodorotlenkowych.

 

2. Poprawna nazwa związku o wzorze FePO4 to:

a) fosforan żelaza;

b) fosforan(V) żelaza;

c) fosforan(V) żelaza(II);

d) fosforan(V) żelaza(III).

 

3. Soli nie można otrzymać w reakcji:

a) metalu z kwasem;

b) tlenku zasadowego z kwasem;

c) tlenku zasadowego z wodą;

d) tlenku zasadowego z tlenkiem kwasowym.

 

4. Siarczan(IV) manganu(II) ma wzór:

a) MgSO4; b) Mg2(SO4)3; c) MgS; d) MgSO3.

5. Produktem reakcji K2O z SO3 jest:

a) K2SO3;

b) K2SO4;

c) K2SO3 i H2O;

d) reakcja ta nie zachodzi.

 

6. W roztworze siarczku sodu znajdują się jony:

a) Na+ oraz SO42–;

b) Na+ oraz S2–;

c) Na+ oraz SO32–;

d) Ca2+ oraz SO32–.

 

7. W reakcji tlenku potasu z kwasem azotowym(V) produktami są:

a) KNO3 i H2O;

b) NaNO3 i H2O;

c) KNO3 i H2;

d) tylko KNO3.

 

8. Do probówki z azotanem(V) srebra(I) dodano roztworu soli kamiennej. Co zaobserwowano?

a) strącił się niebieski osad;

b) strącił się biały osad;

c) wydzielał się gaz;

d) roztwór pozostał przezroczysty.

 

 

9. W równaniu reakcji X + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 w miejsce X należy wpisać:

a) Mg; b) Mg(OH)2; c) MgCO3; d) MgSO3.

 

 

10. Saletry to nazwa:

a) potoczna azotanów(V) stosowanych m.in. jako nawozy mineralne;

b) potoczna fosforanów(V) stosowanych jako nawozy mineralne;

c) wszystkich nawozów mineralnych;

d) soli stosowanych wyłącznie do konserwacji mięsa.

 

Część druga

11. 4 p. Podanym nazwom pojęć przyporządkuj ich opisy.

a) 2

b) 1

c) 4

d) 5

 

 

12. 3 p. Napisz wzory sumaryczne soli o podanych nazwach:

a) siarczek magnezu  MgS

b) węglan żelaza(III) Fe2(CO3)3

c) siarczan(VI) miedzi(I) Cu2SO4

 

13. 4 p. Napisz równania reakcji i nazwij powstałe produkty:

a) reakcja cynku z kwasem fosforowym(V)

2Zn + 2H3PO4 --> Zn3(PO4)2 + 3H2

fosforan (V) cynku,

b) reakcja wodorotlenku wapnia z kwasem azotowym(V)

Ca(OH)2 + 2HNO3 --< Ca(NO3)2 + 2H2O

azotan (V) wapnia

 

14. 2 p. Uzupełnij poniższe równanie reakcji i napisz je w formie jonowej:

 

BaCl2 +Na2SO4→ BaSO4↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + SO₄²⁻ --> BaSO4↓