HCl (ac) + NaHCO3 (s) NaCl (s) + H2O (l) + CO2 (g)
Si están reaccionando 35 g de HCl con 60 g de NaHCO3
Contesta las siguientes preguntas:
1. ¿Quién es el reactivo limitante y quién es el reactivo en exceso?
2. ¿Cuántos mol de NaCl de producirían?
3. ¿Cuántas moléculas (número de avogadro de H2O de generarían?
4. ¿Cuántos mL de CO2 se liberarían a la atmósfera?
5. Si solamente se liberaron 12.7 L de CO2 a la atmósfera ¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción?
Si están reaccionando 35 g de HCl con 60 g de NaHCO3
Contesta las siguientes preguntas:
1. ¿Quién es el reactivo limitante y quién es el reactivo en exceso?
2. ¿Cuántos mol de NaCl de producirían?
3. ¿Cuántas moléculas (número de avogadro de H2O de generarían?
4. ¿Cuántos mL de CO2 se liberarían a la atmósfera?
5. Si solamente se liberaron 12.7 L de CO2 a la atmósfera ¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción?
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Para la reacción química :
HCl (ac) + NaHCO3 (s) NaCl (s) + H2O (l) + CO2 (g)
1) El reactivo limitante es: NaHCO3
El reactivo en exceso es: HCl
2) Se producirían 0.714 moles de NaCl .
3) La cantidad de moléculas de H2O que se generarían es : 4.3*1023 moléculas de H2O.
4) La cantidad de ml de CO2 que se liberarían a la atmósfera es: 16000 ml CO2 .
5) Si solamente se liberaron 12.7 L de CO2 a la atmósfera, el % de rendimiento de la reacción es: %R = 79.37%
35 g HCl
60 g NaHCO3
moles NaCl =?
moléculas de H2O =?
ml CO2 =?
12.7 L CO2
%de R =?
Reacción química balanceada:
HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2
36.5 g 84 g 58.5 g
35 g HCl *84 gNaHCO3/36.5 g HCl = 80.54 g NaHCO3
60 g NaHCO3 * 36.5 gHCl/84 gNaHCO3 = 26.07 g HCl
El reactivo limitante es: NaHCO3
El reactivo en exceso es: HCl
60 g NaHCO3 * 1 mol NaCl /84 g NaHCO3 = 0.714 moles NaCl
60 g NaHCO3 * 1 mol H2O / 84 g NaHCO3* 6.02*1023 moléculas H2O/1 mol H2O = 4.3*1023 moléculas de H2O
60 g NaHCO3 * 22.4 L CO2 / 84 g NaHCO3* 1000ml CO2/1L CO2 = 16000 ml CO2
%R = Valor real / valor teórico *100
% R = 12.7 L CO2 / 16 L CO2 *100
%R = 79.37%