Aplica la formula de gas ideal, tal que PV=nRT siendo P la presion del gas, V el volumen, n los moles de nuestro compuesto gaseoso, R la constante de los gases ideales (que vale 0,082) y T a la temperatura a la que se encuentra medida en Kelvins
Los moles lo sacamos de los gramos usando la relacion de peso molecular:
176gr CO2. (1mol CO2/44,01g)= 4,00 mol de CO2
La temperatura necesitamos pasarla de grados Centigrados a Kelvin:
Respuesta:
V= 26,24 Litros
Explicación:
Aplica la formula de gas ideal, tal que PV=nRT siendo P la presion del gas, V el volumen, n los moles de nuestro compuesto gaseoso, R la constante de los gases ideales (que vale 0,082) y T a la temperatura a la que se encuentra medida en Kelvins
Los moles lo sacamos de los gramos usando la relacion de peso molecular:
176gr CO2. (1mol CO2/44,01g)= 4,00 mol de CO2
La temperatura necesitamos pasarla de grados Centigrados a Kelvin:
K=C+273= 400 K
Finalmente calculamos el volumen
V= (nRT)/P= 26,24 Litros