Question

1. Napisz w formie jonowej równania procesów redukcji i utlenienia ( zapis elektronowo-jonowy)
KMnO4 + (COOK)2 + H2O --> MnO2 + CO2 + KOH. Napisz gdzie jest redukcja, gdzie utlenianie, co jest utleniaczem, co reduktorem.
2. Dobierz brakujące współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowo - jonowego w równaniu : ClO2 + NaOH --> NaClO2 + NaClO3 + H2O. Napisz gdzie jest redukcja, gdzie utlenianie.
3. Zapisz bilans elektronowo-jonowy dla reakcji termicznego rozkładu chloranu (V) potasu stosując układ bilansujący H+/H2O i osobno stosując układ bilansujący OH-/H2O.

Answer 1

Zadanie 1.

KMnO4 + (COOK)2 + H2O --> MnO2 + CO2 + KOH

Bilans Jonowo-Elektronowy:

Utlenianie: [(-)^OOC-COO^(-)]->2CO2+2e^(-)  //*3

Redukcja:  MnO4^(-)+2H2O+3e^(-) -> MnO2+4OH^(-)  //*2

Suma(Pełna):

3[(-)^OOC-COO^(-)]+2MnO4^(-)+4H2O+6e^(-)->6CO2+6e^(-)+2MnO2+8OH^(-)

Suma(Skrócona):

3[(-)^OOC-COO^(-)]+2MnO4^(-)+4H2O->6CO2+2MnO2+8OH^(-)

Utleniacz: KMnO4

Reduktor: (COOK)2

Zadanie 2.

ClO2 + NaOH --> NaClO2 + NaClO3 + H2O.

Bilans Jonowo-Elektronowy:

Utlenianie: ClO2+2OH^(-) -> ClO3^(-)+H2O+e^(-)

Redukcja:  ClO2+e^(-) -> ClO2^(-)

Suma(Pełna):

ClO2+2OH^(-)+ClO2+e^(-) -> ClO3^(-)+H2O+e^(-)+ClO2^(-)

Suma(Skrócona):

2ClO2+2OH^(-) -> ClO3^(-)+H2O+ClO2^(-)

2ClO2 + NaOH --> NaClO2 + NaClO3 + H2O.

Zadanie 3.

KClO3->KClO4+KCl

                      "stosując układ bilansujący H+/H2O":

Bilans Jonowo-Elektronowy:

Utlenianie: ClO3^(-)+H2O -> ClO4^(-)+2H^(+)+2e^(-)  //*3

Redukcja:  ClO3^(-)+6H^(+)+6e^(-) -> Cl^(-)+3H2O    //*1

Suma(Pełna):

3ClO3^(-)+3H2O+ClO3^(-)+6H^(+)+6e^(-) -> 3ClO4^(-)+6H^(+)+6e^(-)+Cl^(-)+3H2O

Suma(Skrócona):

4ClO3^(-) -> 3ClO4^(-)+Cl^(-)

                       stosując układ bilansujący OH-/H2O:

Bilans Jonowo-Elektronowy:

Utlenianie: ClO3^(-)+2OH^(-) -> ClO4^(-)+H2O+2e(-)  //*3

Redukcja:  ClO3^(-)+3H2O+6e^(-)-> Cl^(-)+6OH^(-)    //*1

Suma(Pełna):

3ClO3^(-)+6OH^(-)+ClO3^(-)+3H2O+6e^(-) -> 3ClO4^(-)+3H2O+6e(-)+Cl^(-)+6OH^(-)

Suma(Skrócona):

4ClO3^(-) -> 3ClO4^(-)+Cl^(-)