Question

H2 + N2 = NH3a
si usted posee 100g de nitrógeno (N2) Y 100 g de hidrógeno(h2) ¿Cual es el reactivo en exceso?
DOY 100 PUNTOS. ​

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Respuesta:

REACTIVO LIMITANTE: N2 (produce 7.142 moles de NH3)

Reactivo en exceso = 78.574 g de H2

Explicación:

                                3H2 + N2 → 2NH3

Si usted posee  100 g de nitrógeno (N2) y 100 g de hidrógeno(H2) ¿Cuál es el reactivo en exceso?

1. calcular moles a partir de los gramos (n = m/Mm)

n N2 = 100 g / 28 g/mol = 3.571 mol

n H2 = 100 g / 2g/mol = 50 mol

2. calcular moles de NH3 a partir de los calculados

n NH3 = 3.571 mol N2  x  2 mol NH3 = 7.142 mol

                                            1 mol N2

n NH3 = 50 mol H2  x  2 mol NH3 = 33.33 mol

                                        3 mol H2

3. REACTIVO LIMITANTE: N2 (produce 7.142 moles de NH3)

4. calcular reactivo en exceso

R. exceso: H2

m = 3.571 mol N2  x  _3 mol H2_  x  _2 g H2_

                                     1 mol N2        1 mol H2

m = 21.426 g H2

Cantidad en exceso: 100 g - 21.426 g

cantidad en exceso = 78.574 g de H2