Grupa A
1.Podkreśl grupe, w której znajdują się poprawnie zapisane nazwy soli o wzorach: NaCl, CuSO4, FeCO3.
A) Chloran sodu, siarczan(VI) miedzi(III), węglan żelaza(III)
B) sól kuchenna, siarczek miedzi (II), węglan żelaza(II)
C)Chlorek sodu, siarczan(IV) miedzi (II), węglan żelaza(II)
D) Chlorek sodu, siarczan (VI) miedzi (II), węglan żelaza(II)
2.Określi i zaznacz wartość procentową wapnia w soli o wzorze CaCO3
A) 20%
B)33%
C)40%
D)68%
3.Zaznacz właściwe dokończenie zdania.
Roztwory niektórych soli, np. chlorku potasu (KCL) , mają odczyn obojętny ponieważ zawierają:
A)nadmiar jonów wodoru
B) tyle samo jonów wodoru i wodorotlekowych,
C)nadmiar jonów wodorotlenkowych
C)tylko jonu potasu i jony chlorkowe.
4.Wzkaż wzór soli która w roztworze wodnym dysocjuje na jony Fe 3+ i SO4 2-
A)Fe2SO4
B)Fe2(SO2)3
C)Fe2SO4
D)Fe3(SO4)2
5.Zaznacz prawidłowy opis równiania reakcji dysocjacji jonowej
A)Węglan sodu dysocjuje pod wpływem wody na kation sodu i trzy aniony węglanowe.
B)Węglan sodu dysocjuje pod wpływem wody na kation sodu i anion węglanowy.
C)Węglan sodu dysocjuje pod wpływem wody na dwa kationy sodu i anion węglanowy.
D)Węglan sodu nie ulega reakcji dysocjacji.
6.Wskaż produkty elektrolizy wodnego roztworu chlorku miedzi(II) (CuCl2)
A) CuCl2
B)Cu 2+ i Cl -
C) Cu 2+ i 2 Cl -
D)Cu i Cl2
7.Wskaż sól, której użyjesz do wykrycia w wodzie jonów So4 2
A)NaCl
B)BaCl2
C)MgCl2
D)Nie ma jej w żadnych z punktów
8.Roztwór soli fizjologicznej jest 0,9-procentowym roztworem chlorku sodu (NaCl). Oblicz i zaznacz masę chlorku sodu, która znajduje sie w 250g takiego roztowru.
A)1,8g
B)2,5g
C)0,9g
D)2,25g
9.Zaznacz właściwe zastosowanie lapisu (AgNO3)
A)składnik proszku do pieczenia
B)w rolnictwie jako nawóz sztuczny
C)środek konserwujący produkty spożywcze
D)w medycynie jako środek antyseptyczny
Zad.10
Do czterech prodówek zawierających rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego(VI) w temperaturze pokojowej dodano metale: Zn, Cu, Ag, Mg. W których probówkach zaszła reakcja? Zapisz równania tych reakcji.
1.Zn+H2SO4
2.Cu + H2SO4
3.Ag+H2SO4
4.Mg+H2SO4
Reakcja zaszła w probówkach numer:...................
Równania zachodzących reakcji:............................................................................
12.Zapisz równania reakcji w postaci jonowej, jeżeli reakcja nie zachodzi, wyjaśnij dlaczego.
A)K2SO4 + BA(OH)2 -------> ...................................................................................
B)Na2Po4 + Fe(NO3)3 ----->...................................................................................
C)Na2CO3 + K2SO4 ------->....................................................................................
D)Mg(NO2)2 + KCl -------->.....................................................................................
13.Uzupełnij tabelę.
Nazwa soli Wzór soli Równanie reakcji otrzymywania soli
1. KCl
2. węglan wapnia
3. BaSO3
4. fosforan(V) miedzi(II)
zad.13 Zapisz w postaci częsteczkowej i jonowej równanie reakcji zobojętniania kwasu azotowego(V) zasadą sodową.
Zapis cząsteczkowy:..............................................................
Zapis jonowy:.........................................................................
1. D
2.
CaCO3 = 100u
Ca = 40u
100u ->100%
40u ->x
x= 40%
odp.C
3. B
4. B
5. C
6. D
7. B
8.
Cp = 0,9%
mr=250g
ms=?
ms= mr*Cp/100%
ms = 250g*0,9%/100%
ms = 2,25g
odp. D
9. D
10.
probówki nr 1,4
Reakcje
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
11.
A)K2SO4 + Ba(OH)2 -------> BaSO4 + 2KOH
2K(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) -> BaSO4 + 2K(+) + 2OH(-)
Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4
B)Na3PO4 + Fe(NO3)3 -----> FePO4 + 3NaNO3
3Na(+) + PO4(3-) + Fe(3+) + 3NO3(-) --> FePO4 + 3 Na(+) + NO3(-)
Fe(3+) + PO4(3-) -> FePO4
C)Na2CO3 + K2SO4 -------> nie zachodzi
warunkiem reakcji sól+sól jest powstanie soli w postaci nierozpuszczalnego osadu
D)Mg(NO2)2 + KCl --------> nie zachodzi
warunkiem reakcji sól+sól jest powstanie soli w postaci nierozpuszczalnego osadu
12.
Nazwa soli Wzór soli Równanie reakcji otrzymywania soli
1. chlorek potasu KCl 2K + Cl2 -> 2KCl
2. węglan wapnia CaCO3 CaO + CO2 -> CaCO3
3. siarczan (IV) baru BaSO3 BaO + SO2 -> BaSO3
4. fosforan(V) miedzi(II) Cu3(PO4)2 3CuO + P2O5 -> Cu3(PO4)2
13
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
H(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) -> Na(+) + NO3(-) + H2O
H(+) + OH(-) -> H2O