Question

1.Powietrze zajmuje objętość 2 dm3 przy temp. 15C pod ciśnieniem 105Pa przy jakim ciśnieniu powietrze to zajmie objętość 4 dm3 przy temp. 20C.

2.W butli stalowej znajduje się tlen pod ciśnieniem 250 atmosfer przy temp. 20C. Ile wynosi gęstość tlenu w warunkach normalnych ma on gęstość 1,4 kg/m3.v=m/g

3. Atmosfera marsa składa się głównie z CO2, przy powierzchni planety ciśnienie atmosferyczne jest równe około 0,007 atmosfer. Oblicz gęstość gazu gdy temp. przy powierzchni wynosi -73C. Porównaj z gęstością powietrza na ziemi w warunkach normalnych(równanie Clapeyona)

Answer 1

V1=2dm3

T1=288K

p1=105Pa

V2=4dm3

T2=293K

p2=?

Równanie stanu gazu

p1*V1/T1=p2*V2/T2

p2=p1*V1*T2/(T1*V2)

p2=61530/1152

p2=53,4Pa

Sprawdz czy podałeś dobre ćiśnienia, Jeśli nie zrób analogicznie

 

2)

1atm= 101325Pa                           warunki normalne

p=250atm                                     Tn = 273K

T=293K                                         pn=101325Pa

 

m - masa gazu jest zawsze taka sama

ρn=1,4kg/m3

 

i znowy równanie stanu gazu

ρ=?

 

p*V/T=pn*Vn/Tn

p*m/T*ρ=pn*m/Tn*ρn

ρ=p*Tn*ρn/T*pn

ρ= 326,1kg/m3

 

3)

μ=44g/mol=0,044kg/mol  można policzyć dodając masy molowe węgla i 2 razy tlenu

m=n*μ

p=0,007*101325Pa

T=200K

ρ=?

 

Równanie Klapejrona

n- liczba moli

R stała gazowa 8,31

p*V/T=nR

p*m/T*ρ=n*R

p*n*μ/T*ρ=n*R

p*n*μ/n*R*T=ρ

ρ=p*μ/R*T

ρ=31,2/1662

ρ=0,018

 

jest dużo mniejsza niż Ziemska