URGENTE AMIGOS!
Determinar la temperatura final que adquiere un bloque de cobre de 610 g cuando se le aplican 2300 calorías, si inicialmente estaba a 16 °C. El calor especifico del cobre es igual a 0,092 cal/g °C).
Determinar la temperatura final que adquiere un bloque de cobre de 610 g cuando se le aplican 2300 calorías, si inicialmente estaba a 16 °C. El calor especifico del cobre es igual a 0,092 cal/g °C).
Respuesta:
56,98 °C
Explicación paso a paso:
Primero determino mis datos:
m = 610 g
To = 16 °C
Q = 2300 cal
Ce = 0,092 cal/g °C
Tf= ?
Entonces establezco la siguiente fórmula:
Ce = Q/(m.ΔT) ⇒ fórmula general
Ce. m.ΔT = Q
ΔT= Q/(Ce. m)
Sabiendo que la variacón de la temperatura (ΔT) es igual a la teperatura final (Tf) menos la temperatura inicial (To):
ΔT= Tf-To
Reemplazo el término de ΔT
ΔT= Q/(Ce. m)
Tf-To=Q/(Ce. m)
Tf = (Q/(Ce. m)) + To ⇒ fórmula a usar
Entonces reemplazo con los datos y resuelvo:
Tf = (Q/(Ce. m)) + To
Tf = (2300 cal/(0,092 cal/g °C. 610 g)) + 16 °C
Tf = 40,98 °C + 16 °C
Tf = 56,98 °C
Por lo que la temperatura final es de 56,98 °C
Espero haberte ayudado ;)