Question

Proszę o pomoc w rozwiązaniu zadań z egzaminu, które miałem ostatnio. Podobno koleś daje te same pytania na poprawie egzaminu, więc nie chciał bym strzelić byka, a przyznam się że chemia nie jest moim silnym punktem chociaż jest bardzo ciekawa. O to zadania:
1.Na podstawie teorii orbitali molekularnych, wyjasnij dlaczego hel nie tworzy cząsteczek dwuatomowych
2.Określ, jaki będzie odczyn wolnego roztworu następujących soli: NH4Cl, NaCl, CH3COONa, AlCl3, Na2CO3, odpowiedź uzasadnij równaniem
3.Wskaż różnice we właściwościach koloidów hydrofilowych i hydrofobowych
4.czy zajdzie podana reakcja redox : Ce 4+ + [Fe(CN)]6 4- ---->Ce3+ + [Fe(CN)]6 3- podane potencjały Ce4+/Ce3+(+1.61 V) i Fe(CN)6 3-/Fe(CN)6 4- (+0.26V)uzasadnic

Answer 1

1. Podczas zbliżania się do siebie atomów helu powstaje możliwość obsadzenia dwóch orbitali molekularnych wiążacego sigma i antywiążącego sigma*. Ponieważ atom helu ma 2 elektrony walenyjne, obsadzony zostaje zarówno przez orbital wiążący jak i orbital antywiążący. Taki układ nie ejst korzystny energetycznie i cząsteczka dlatego nie powstaje.

2.

a)

NH4Cl+H2O---->NH3*H2O+HCl

NH4^{+}+Cl^{-}----->NH3*H2O+H^{+}+Cl^{-}

NH4^{+}+H2O---->NH3*H{+}

Odczyn kwasowy

b) NaCl---->hydroliza nie zachodzi, odczyn obojętny

c)

CH3COONa+H2O--->CH3COOH+NaOH

CH3COO^{-}+H2O---->CH3COO^{-}+H^{+}+Na^{+}+OH^{-}

CH3COO^{-}+H2O--->CH3COOH+OH^{-}

Odczyn zasadowy.

d)

AlCl3+3H2O---->Al(OH)3+3HCl

Al^{3+}+3Cl^{-}+3H2O---->Al(OH)3+3H^{+}+3Cl^{-}

Al^3+}+3H2O---->Al{OH)3+3H^{+}

Odczyn kwasowy

e)

Na2CO3+2H2O----->2NaOH+H2O+CO2

2Na^{+}+CO3^{2-}+2H2O---->2Na^{+}+2OH^{-}+H2O+CO2

CO3^2-}+2H2O---->2OH^{-}+H2O+CO2

Odczyn zasadowy

3. Koloidy liofilowe stabilizuje otoczka solwatyacyjna na powerzchni rozproszonych cząste. W układach liofobowych rolę stabilizatora pełnią jony zaadsorbowane na powerzchni, tworzące tzw. warstwę podwójną.

4. Aby sprawdzić czy ta reakcja zajdzie trzeba porównać potencjały i obliczyć stopnie utlenienia:

a) żelazo:

w[Fe(CN)6]^{4-} jest na II stopniu, a w [Fe(CN)6]^{3-} na III, czyli utleniło się oddając jeden elektron;

b) Ce

Ce^{4+} jest na IV a w Ce^{3+} na II czyli zredukowało się przyjmując jeden elektron;

 

Zgodnie z regułą na ogniwie o niższym potencjale zachodzi utlenienia, a o wyższym potencjale zachodzi redukcja, czyli zgdonie z tą regułą rakcja zajdzie.