Question

Explica por qué, según la teoría cinético-molecular de la materia, en un recipiente cerrado la presión aumenta con la temperatura.

Answer 1

LEY DE GAY-LUSSAC 
Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura: • Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión. • Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión. ¿Por qué ocurre esto? Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento de este proceso, el cociente entre la presión y la temperatura siempre tenía el mismo valor: P K T = El cociente entre la presión y la temperatura es constante Supongamos que tenemos un gas que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y se cumplirá: 1 2 1 2 P P T T = que es otra manera de expresar la ley de Gay-Lussac. 

Ok, para poder analizar esas situaciones, tipicas en la Termodinamica y en el estudio de los gases, entonces lo que debemos hacer es recordar : 

P*V = n*R*T 

Esa es la ecuacion de los gases ideales, sin embargo nos ayudara para analizar la situacion. 

Para un recipiente cerrado, si la temperatura aumenta, entonces, la presion aumentara, ya que como ves en la ecuacion la Temperatura es directamente proporcional a la Temperatura, y en general, porque la velocidad de las moleculas de un gas aumentan, esto hace que aumenta la energia cinetica del gas, por lo tanto la presion aumenta. 

Si la temperatura sube en un recipiente que tiene un piston movil, o un recipiente no cerrado, entonces, aqui si, el volumen aumenta, es muy probable que la presion no aumente casi nada, pero si el volumen. 

Si el volumen aumenta, entonces, automaticamente la presion baja. Pero si seguimos un aumento de volumen a presion constante ( proceso isobarico ), entonces la temperatura aumentara. 

La ley de Boyle y Mariotte dice A temprratura constantelos volumenes ocupados por una masa de gas , son inversamente proporcionala las presiones que soportan.La expresion matematica es asi PxV = K 
Ley de Guy Lussac ;demostro , que los gases se expandian con la tenperatura , y determino que apresion constante el volumen de un gas, aumentaba o disminuia en un 273.15 avas partes de su volumen inicial, por cada grado de temperatura,no siendo esto igual pa todos los gases , llamandose gas ideal al que se comporta de acuerdo con las leyes enunciadas