Estoy corrigiendo una parte de una guía y espero y me puedan ayudar por favor! La guía dice... Ins.... Question from @SheboAmmar

September 2018 1 11 Report

Estoy corrigiendo una parte de una guía y espero y me puedan ayudar por favor!

La guía dice...
Instrucciones : resuelve correctamente cada planteamiento.

" BaCl2 + Na2Co3 ---> BaCo3 + 2NaCl "

Si reaccionan 195 gramos de BaCl2 con 200 g de Na2Co3 determinar:
( cada repuesta marcarla con su debido inciso)

1) los gramos de Na2Co3 gastados
2)los moles de Nacl formados
3)la cantidad de moléculas de BaCo3 producidas no avogadro.

EjerciciosFyQ En la reacción se establecen las relaciones estequiómetricas entre cada una de las sustancias. Nos dicen que reaccionan 195 g de cloruro de bario y 200 g de carbonato de sodio. Debemos convertir estas masas en moles y ver cuál de los dos es el reactivo limitante:

$195\ g\ BaCl_2\cdot \frac{1\ mol}{(137,3 + 2\cdot 35,5)\ g} = 0,94\ mol\ BaCl_2$

$200\ g\ Na_2CO_3\cdot \frac{1\ mol}{(23\cdot 2 + 12 + 3\cdot 16)\ g} = 1,89\ mol\ Na_2CO_3$

Como reaccionan 1 mol de $BaCl_2$ con 1 mol de $Na_2CO_3$ , el reactivo limitante es el que menos moles de partida tiene, es decir, el $BaCl_2$ . Todos los cálculos deben ser referidos al reactivo limitante.

1) Si reacciona todo el $BaCl_2$ se habrán consumido los mismos moles de $Na_2CO_3$ , que son:

$0,94\ mol\ Na_CO_3\cdot \frac{106\ g}{1\ mol} = \bf 99,64\ g\ Na_2CO_3$

2) Se forman el doble de moles de NaCl que los moles de $BaCl_2$ que han reaccionado:

$0,94\ mol\ BaCl_2\cdot \frac{2\ mol\ NaCl}{1\ mol\ BaCl_2} = \bf 1,88\ mol\ NaCl$

3) Se habrán producido 0,94 mol de $BaCO_3$ que son:

$0,94\ mol\ BaCO_3\cdot \frac{6,022\cdot 10^{23}\ molec}{1\ mol} = \bf 5,66\cdot 10^{23}\ molec\ BaCO_3$

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