Estequiometria:
se hacen reaccionar 5,5 L de oxigeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrogeno, calcular:
- los moles de nitrogeno que reaccionar
- Volumen de nitrogeno necesario
- Numero de moleculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene oxido nitrico
PORFAA ME LA LLEVO Y TENGO Q LEVANTAR LA MATERIA!!
se hacen reaccionar 5,5 L de oxigeno medidos en CNPT con cantidad suficiente de nitrogeno, calcular:
- los moles de nitrogeno que reaccionar
- Volumen de nitrogeno necesario
- Numero de moleculas del compuesto formado, sabiendo que se obtiene oxido nitrico
PORFAA ME LA LLEVO Y TENGO Q LEVANTAR LA MATERIA!!
izaskuun
P.V= n. R. T --> 1atm. 5.5L= n. 0,082. 273k --> n= 0,24 moles de oxígeno. Después: 0,24 mol 02 . 1mol N2/ 2mol O2= 0,12 moles N2. Para obtener el volumen de nitrógeno se vuelve a aplicar la ecuación anterior: P.V= n.R.T --> 1atm.V= 0,12 mol N2. 0,082. 273k --> V= 2,68L Y la última parte no sé resolverla, lo siento. Mucha suerte:)
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