Question

Estados de oxudacion reueltos

Answer 1

1. Indicar el número de oxidación de cada uno de los elementos, excepto H y O, en los siguientes compuestos: (a) CH4; (b) H-CHO; (c) Ca(HSO3)2; (d) NH4ClO4; (e) Cr2O7 2-; (f) KMnO4. Solución: (a) CH4 La sumatoria de los números de oxidación de todos los átomos que forman una especie química debe dar un valor igual a la carga de la especie. En este caso se trata de una molécula neutra y por lo tanto: 0 NO C + 4 NO H = Sabiendo que el número de oxidación del H es siempre +1 cuando forma compuestos (excepto en los peróxidos), tenemos: 0 NOC + 4 (+1) = NOC = - 4 (b) H-CHO Igual que en el ejercicio anterior, se reemplaza el valor del número de oxidación del H = + 1 y el del O = - 2 y se tiene que: 0 NO C + NO O + 2 NO H = 0 NOC + (- 2) + 2 (+1) = NOC = 0 (c) Ca(HSO3)2 Para resolver este ejemplo, debemos recordar que el calcio es un elemento alcalinotérreo y por lo tanto siempre que se encuentre formando un compuesto tendrá un estado de oxidación de +2. La suma algebraica de los estados de oxidación de todos los átomos que forman el compuesto debe ser cero: NOCa + 2 NOH + 2 NOS + 6 NO = 0 284 Capítulo 6 (+ 2) + 2 (+ 1) + 2 X + 6 (- 2) = 0 2 X = 12 – 4 X = +4 (d) NH4ClO4 En este ejercicio hay dos incógnitas: los números de oxidación del N y del Cl. Entonces conviene separar los iones que forman esta sal: NH4 + y ClO4 - y trabajaremos con ellos por separado. Observe que ahora la sumatoria de los números de oxidación de los átomos se igualan a la carga del ion: NH4ClO4 → NH4 + + ClO4 - NH4 + : NON + 4 NOH = + 1 X + 4 (+1) = + 1 X = + 1 – 4 X = - 3 ClO4 - : NOCl + 4 NO = -1 X + 4 (-2) = -1 X = -1 + 8 = +7 (e) Cr2O7 2- 2 NOCr + 7 NO = - 2 2 X + 7 (- 2) = - 2 6 2 - 2 14 X = + + = (f) KMnO4 NOK + NOMn + 4 NO = 0 + 1 + X + 4 (- 2) = 0 X = -1 + 8 = +7