Esta fuerza molecular se presenta exclusivamente en moléculas que tengan enlaces covalentes polares.
Fuerzas dipolo - dipolo
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de Van Der Waals
Fuerzas de dispersión de London
Fuerzas dipolo - dipolo
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de Van Der Waals
Fuerzas de dispersión de London
respuesta: puentes de hidrogeno
Las fuerzas intermoleculares que se presentan exclusivamente en moléculas que tienen enlaces covalentes polares, son las Fuerzas Dipolo - Dipolo.
Una molécula se considera un dipolo cuando hay una distribución asimétrica de electrones por la diferencia de electronegatividad de los átomos que la forman. Los electrones se sitúan cercanos al átomo más electronegativo, creando dos zonas o polos en la molécula, una con carga positiva y otra con carga negativa.
Cuando dos moléculas polares se acercan, se atrae entre el polo positivo de una y el negativo de la otra.
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