ESCRIBA LA ECUACIÓN BALANCEADA PARA CADA UNO DE LAS SIGUIENTES REACCIONES:
A) El nitrito de amonio sólido se descompone para formar gas nitrógeno y vapor de agua.
B) El polvo de hornear (bicarbonato de sodio) se descompone para producir carbonato de sodio sólido, dióxido de carbono y vapor de agua.
C) El carbonato cálcico sólido reacciona con una solución acuosa de ácido clorhídrico para producir una solución acuosa de cloruro cálcico y dióxido de carbono.
D) El dicromato de amonio sólido, (NH4)2Cr2O7, se descompone fácilmente para producir óxido de cromo (III) sólido, gas nitrógeno y agua.
BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES USANDO LOS COEFICIENTES MÁS PEQUEÑOS:
A) C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
B) Al2O3(s) + HCl( ac) AlCl3( ac) + H2O(l)
C) PCl5(s) + H2O(l) H3PO4( ac) + HCl( ac)
D) H3PO4( ac) + NaOH( ac) H2O(l) + Na3PO4( ac)
E) NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g)
F) Ba(OH)2( ac) + H3PO4( ac) H2O(l) + Ba3(PO4)2(s)
G) Mg3N2(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) + NH3(g)
BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES USANDO EL MÉTODO REDUCCIÓN-OXIDACIÓN. IDENTIFIQUE EL AGENTE OXIDANTE, AGENTE REDUCTOR, ESPECIE OXIDADA, ESPECIE REDUCIDA. ESCRIBA LAS SEMIRREACCIONES.
A) AgNO3 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)2 + Ag
B) K2Cr2O7 + HI + HClO4 → KClO4 + Cr(ClO4)3 + I2 + H2O
C) H2SO4 + HBr → SO2 + Br2 + H2O
D) NO2+ H2O → HNO3 + NO
E) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
F) HNO3 + HI → NO + I2 + H2O
G) Sb + HNO3 → Sb2O3 + NO + H2O
CLASIFIQUE LAS SIGUIENTES REACCIONES, PRIMERO COMO REDOX O NO-REDOX. LUEGO CLASIFIQUELAS COMO: SÍNTESIS, DESCOMPOSICIÓN, SUSTITUCIÓN SIMPLE, DOBLE SUSTITUCIÓN (PRECIPITACIÓN, NEUTRALIZACIÓN), COMBUSTIÓN, ETC.
A) 3Ca(OH)2(aq) + 2H3PO4(aq) Ca3(PO4)2(s) + 6 H2O(l)
B) Fe2O3(s) + 2 Al(s) Al2O3(s) + 2 Fe(s)
C) 3 Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)
D) 4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)
E) 4 HNO3( ac) 2 H2O(g) + 4 NO2(g) + O2(g)
F) AgNO3(aq) + KBr(aq) AgBr(s) + KNO3(aq)
G) C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
H) SO3(g) + H2O(l) H2SO4( ac)
I) (NH4)2CO3(s) CO2(g) + 2NH3(g) + H2O(l)
J) H2SO4(aq) + 2 KOH(aq) K2SO4(aq) + 2 H2O(l)
A) El nitrito de amonio sólido se descompone para formar gas nitrógeno y vapor de agua.
B) El polvo de hornear (bicarbonato de sodio) se descompone para producir carbonato de sodio sólido, dióxido de carbono y vapor de agua.
C) El carbonato cálcico sólido reacciona con una solución acuosa de ácido clorhídrico para producir una solución acuosa de cloruro cálcico y dióxido de carbono.
D) El dicromato de amonio sólido, (NH4)2Cr2O7, se descompone fácilmente para producir óxido de cromo (III) sólido, gas nitrógeno y agua.
BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES USANDO LOS COEFICIENTES MÁS PEQUEÑOS:
A) C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
B) Al2O3(s) + HCl( ac) AlCl3( ac) + H2O(l)
C) PCl5(s) + H2O(l) H3PO4( ac) + HCl( ac)
D) H3PO4( ac) + NaOH( ac) H2O(l) + Na3PO4( ac)
E) NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g)
F) Ba(OH)2( ac) + H3PO4( ac) H2O(l) + Ba3(PO4)2(s)
G) Mg3N2(s) + H2O(l) Mg(OH)2(s) + NH3(g)
BALANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES USANDO EL MÉTODO REDUCCIÓN-OXIDACIÓN. IDENTIFIQUE EL AGENTE OXIDANTE, AGENTE REDUCTOR, ESPECIE OXIDADA, ESPECIE REDUCIDA. ESCRIBA LAS SEMIRREACCIONES.
A) AgNO3 + FeSO4 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)2 + Ag
B) K2Cr2O7 + HI + HClO4 → KClO4 + Cr(ClO4)3 + I2 + H2O
C) H2SO4 + HBr → SO2 + Br2 + H2O
D) NO2+ H2O → HNO3 + NO
E) KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
F) HNO3 + HI → NO + I2 + H2O
G) Sb + HNO3 → Sb2O3 + NO + H2O
CLASIFIQUE LAS SIGUIENTES REACCIONES, PRIMERO COMO REDOX O NO-REDOX. LUEGO CLASIFIQUELAS COMO: SÍNTESIS, DESCOMPOSICIÓN, SUSTITUCIÓN SIMPLE, DOBLE SUSTITUCIÓN (PRECIPITACIÓN, NEUTRALIZACIÓN), COMBUSTIÓN, ETC.
A) 3Ca(OH)2(aq) + 2H3PO4(aq) Ca3(PO4)2(s) + 6 H2O(l)
B) Fe2O3(s) + 2 Al(s) Al2O3(s) + 2 Fe(s)
C) 3 Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)
D) 4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)
E) 4 HNO3( ac) 2 H2O(g) + 4 NO2(g) + O2(g)
F) AgNO3(aq) + KBr(aq) AgBr(s) + KNO3(aq)
G) C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
H) SO3(g) + H2O(l) H2SO4( ac)
I) (NH4)2CO3(s) CO2(g) + 2NH3(g) + H2O(l)
J) H2SO4(aq) + 2 KOH(aq) K2SO4(aq) + 2 H2O(l)
Respuesta:
nose es confuso
Explicación:
ñiteralmente