Es una tareaaaa........Cierta masa de aire ocupa 58mL a 590 °K. El volumen a 420 °K a presión constante es aproximadamente.
Zues
Vamos a usar la ecuación de los gases ideales: PV = nRT Donde: P es Presión V es Volumen n es número de moles R es constante de gases T es Temperatura
Entonces para el primer caso sería: P1×V1 = n×R×T1
Despejando V1:
V1 = (n×R×T1)/P1
Para el segundo caso:
V2 = (n×R×T2)/P2
Entonces dividiendo el caso dos entre el uno:
V2/V1 = [(n×R×T2)/P2] ÷ [(n×R×T1)/P1]
Como la masa (n), la constante de los gases (R), y la presión (P1 y P2) son iguales, entonces la ecuación nos queda:
PV = nRT
Donde:
P es Presión
V es Volumen
n es número de moles
R es constante de gases
T es Temperatura
Entonces para el primer caso sería:
P1×V1 = n×R×T1
Despejando V1:
V1 = (n×R×T1)/P1
Para el segundo caso:
V2 = (n×R×T2)/P2
Entonces dividiendo el caso dos entre el uno:
V2/V1 = [(n×R×T2)/P2] ÷ [(n×R×T1)/P1]
Como la masa (n), la constante de los gases (R), y la presión (P1 y P2) son iguales, entonces la ecuación nos queda:
V2/V1 = T2/T1
Por lo que despejando el volumen 2:
V2 = (T2/T1) × V1
Sustituyendo valores:
V2 = (420/590) × 58
V2 = 41.288 ml