Es muy urgente, plis ayuda
Calcula el pH de la siguiente solución:
Solución de H2SO4 con concentración [0.13 M]
11.4625
3.3979
4.4318
Calcula el pH de la siguiente solución:
Solución de H2SO4 con concentración [0.13 M]
11.4625
3.3979
4.4318
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Se calcula el pH de una disolución de Ácido Sulfúrico (H₂SO₄) de concentración 0,13 M.
El resultado obtenido es: pH = 0,585.
¿Cómo se calcula el pH de una disolución de ácido sulfúrico?
Tenemos una solución de H₂SO₄ 0,13 M
El ácido sulfúrico (H₂SO₄) es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado:
H₂SO₄ + 2 H₂O → SO₄⁻² + 2 H₃O⁺
pH = - log [H₃O⁺]
[H₃O⁺] = 2 × 0,13 M
pH = - log (0,26)
pH = 0,585
Clasificación de los ácidos
Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles, en base a su capacidad para disociarse completamente en iones, en solución acuosa.
Los ácidos fuertes se disocian completamente, mientras que un ácido débil se disocia parcialmente, por lo tanto en solución acuosa se tendrá iones, cationes y moléculas no disociadas.
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