Question

Encuentra el volumen de dioxido de carbono en condiciones normales (22,4L) que se obtiene en la combustion de 1kg de carbon del 62% de riquesa en carbono. Que cantidad minima de aire sera necesario?

El aire contiene el 20% en peso de oxigeno

C + O2--> CO2
ES MUY URGENTE PLIS!!!

Answer 1

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El volumen del dióxido de carbono(CO2)  en condiciones normales es 1157.33 Lts CO2 y la cantidad mínima de aire necesaria es 8266.66 g aire.

   El volumen de CO2 y la cantidad mínima de aire se calculan en base a la reacción química aplicando los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera :

      C   +   O2 →  CO2

       1 mol  1 mol   1 mol  

        12g     32 g     44 g  

  VCO2=?   en condiciones normales  (22.4 Lts)  

    1 Kg C  

  62% riqueza  

   cantidad mínima de aire =?  

     20% peso de O2 →   20g O2 / 100 g aire  

 1 Kg C * 1000g C/1 Kg C * 62g Cpuros/100g C *44 gCO2/12 gC = 2273.33 gCO2 .

   2273.33  gCO2 * 1 mol CO2 / 44 gCO2 * 22.4 LCO2/1 mol CO2 = 1157.33 Lts CO2 .

  1000 gC * 62gCpuro/100g C * 32 gO2/ 12 gC * 100g aire/20 g O2 = 8266.66 g aire .